7．向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后生成白色沉淀50g，過濾后得到無色溶液，請計算反應(yīng)后所生成氫氧化鈉的質(zhì)量．

分析 氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成氫氧化鈉的質(zhì)量即可．

解答 解：設(shè)反應(yīng)后所生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
                  100      80
                  50g       x
$\frac{100}{80}=\frac{50g}{x}$       x=40g
答：反應(yīng)后所生成氫氧化鈉的質(zhì)量為40g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在我們?nèi)粘Ｉ�、生產(chǎn)中，無處不涉及化學(xué)．下列說法正確的是（　�。�
A．人體缺少鈣素會引起甲狀腺腫大下
B．引起水體富營養(yǎng)化的主要原因是過量使用化肥使水中氮元素和鉀元素的含量增大
C．自來水廠凈化水的過程中，蒸餾可降低水的硬度
D．垃圾類回收的主要好處是可以變廢為寶和減少污染

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上以粗鹽為原料可生產(chǎn)燒堿等重要化工原料，如圖是工藝流程示意圖．

（1）操作①中的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)．
（2）②中的溶解過程使用玻璃棒，其作用是加速氯化鈉的溶解．
（3）過程③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

15．為了測定某含雜質(zhì)的黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)）．某化學(xué)小組進行了如下實驗：

（1）配制100g 19.6%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是20g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是80%；
（3）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，計算最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確至0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)活動小組取50g碳酸鈣與氧化鈣的混合物，高溫加熱至完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為42g，請計算：
（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）原固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．一密閉容器中，2.8g乙烯（C2H4）在7.2g氧氣中充分燃燒，生成2.2g二氧化碳、3.6g水和另一種物質(zhì)X，那么X的質(zhì)量為4.2g，化學(xué)式為CO．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4C2H4+9O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+8H2O+6CO．．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在密閉容器中，5.8g丁烷（C4H10）和一定量氧氣完全反應(yīng)，有9g水、13.2g二氧化碳和2.8g另一種物質(zhì)生成，清寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C4H10+6O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO2+5H2O+CO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．規(guī)范的操作是實驗成功的保證，下列實驗操作正確的是（　　）
A．
收集O2		B．
稱取食鹽		C．
稀釋濃硫酸		D．
加入鋅粒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

17．為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，小欣進行以下實驗：取10.0g黃銅樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示．
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.1g
（2）計算樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：

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