用25%的氫氧化鈉溶液16g，恰好完全中和20g稀硫酸溶液，求：
（1）反應(yīng)后生成的硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求出參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解答：解：設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O
80            142   
25g×16%       x       
80
142
=
25g×16% 
x

x=7.1g
 反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
7.1g
16g+20g
×100≈19.7%
答：（1）反應(yīng)后生成硫酸鈉7.1g；
（2）反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.7%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液．配制步驟為：
（1）計(jì)算：需氫氧化鈉固體
40
g，水
960
mL（水的密度是1g/cm3）．
（2）稱量：用質(zhì)量為23.1g的燒杯作稱量容器，在托盤(pán)天平上稱取氫氧化鈉固體時(shí)，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在
左
盤(pán)（填：“左”或“右”），在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼（打“∨”表示選用）：
砝碼/g 100 50   20   20    10   5
打“V”表示選用        

并在下列標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)
B
（填字母）

（3）溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用
玻璃棒
攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．
（4）把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、日前，世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，推廣使用安全、高效殺菌消毒劑ClO2．①ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，②冷卻至11.0℃以下時(shí)變成紅色液體，③易溶于水，④見(jiàn)光易分解，⑤易與堿反應(yīng)，⑥殺菌、漂白能力均優(yōu)于氯氣．
（1）根據(jù)以上信息，請(qǐng)你總結(jié)出ClO2的物理性質(zhì)
①②③
（填序號(hào)）；
（2）目前歐洲一些國(guó)家采用氯酸鈉（NaClO3）與濃鹽酸反應(yīng)制取ClO2（Kestiog法），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2H2O+2NaCl．我國(guó)最近研究成功用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制取ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO3=2ClO2+2NaCl，此法與Kestiog法相比，其優(yōu)點(diǎn)是
反應(yīng)后沒(méi)有Cl2生成，便于分離，不污染環(huán)境
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置探究用潮濕的KClO3與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2獲得成功．在裝置中：A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2收集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)分析回答：
①為了收集到液態(tài)ClO2，對(duì)裝置B應(yīng)采取的措施是
用冰冷卻
．
②為較好地防止ClO2泄漏，C的燒杯中應(yīng)盛放的液體是
氫氧化鈉溶液（或堿溶液）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、如圖是水電解實(shí)驗(yàn)示意圖
（1）該實(shí)驗(yàn)使用的電源應(yīng)是
直流電
（填交流電或直流電）；A連接電源的
負(fù)極
極．
（2）做該實(shí)驗(yàn)往往在水中加入少量的氫氧化鈉和稀硫酸的目的是
增強(qiáng)導(dǎo)電性
，
（3）觀察到的現(xiàn)象是
兩只試管中有氣體產(chǎn)生；兩只試管內(nèi)得到的氣體體積約為2：1

（4）怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)乙試管中產(chǎn)生的氣體？
將帶火星的木條伸入氣體中

（5）由這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得出：
①水電解實(shí)驗(yàn)，這個(gè)變化是什么變化，為什么？
化學(xué)變化，因?yàn)楫a(chǎn)生了新物質(zhì)氫氣和氧氣

②通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是
水是有氫氧兩種元素組成的、
，
化學(xué)變化中分子可以再分、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合等
．（任寫(xiě)兩條）
（6）試分析實(shí)驗(yàn)中得到的氫氣和氧氣的體積比略大于2：1的可能原因是
氧氣比氫氣更易溶于水
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、氯氣（Cl2）溶于水可生成鹽酸和次氯酸（HClO）．次氯酸具有漂白性，可以將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)．某同學(xué)用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去．
（1）寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（2）紅色褪去的原因可能有兩種情況，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明：①
氯氣和水生成了次氯酸
；②
次氯酸具有漂白性
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)興趣小組的同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生，是不是拿錯(cuò)了藥品？經(jīng)檢驗(yàn)確認(rèn)沒(méi)有拿錯(cuò)藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．
【分析】氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是
氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)
氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)
．
【提出問(wèn)題】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？
【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化鋇溶液呈中性．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】依據(jù)查閱的資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量氯化鋇溶液，并不斷振蕩． 有白色沉淀產(chǎn)生． 說(shuō)明原溶液中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）取（1）試管中的上層清液滴加酚酞試液． 溶液變紅色． 則溶液中一定含有
NaOH
NaOH
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該興趣小組的同學(xué)得出的結(jié)論是：氫氧化鈉溶液
部分
部分
變質(zhì)（填“部分”或“全部”）．
【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】該小組同學(xué)用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你幫助他們解決下列問(wèn)題：
（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的
Ca（OH）2（合理均可）
Ca（OH）2（合理均可）
．
（2）借助于
酚酞試液（合理均可）
酚酞試液（合理均可）
可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
【研究課題2】取25.2g氫氧化鈉樣品（雜質(zhì)為碳酸鈉）溶于水配制成46g溶液，再加入74g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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