分析 (1)根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,在A點(diǎn)時鹽酸和碳酸鈣恰好反應(yīng),利用消耗鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量,可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量即可;
(2)根據(jù)B點(diǎn)時鹽酸剩余,所以B點(diǎn)時,所得溶液中的溶質(zhì)有鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的氯化鈣、以及鹽酸中的氯化氫進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,在A點(diǎn)時鹽酸和碳酸鈣恰好反應(yīng),此時所得溶液為氯化鈣的溶液,然后求出氯化鈣溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行解答.
解答 解:(1)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y,生成氯化鈣的質(zhì)量為z.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44
y 73g×10% z x
$\frac{73}{73g×10%}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
$\frac{100}{y}=\frac{73}{73g×10%}$
y=10g
$\frac{111}{z}=\frac{73}{73g×10%}$
z=11.1g
答:生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g;
故答案為:4.4;
(2)B點(diǎn)時鹽酸剩余,所以B點(diǎn)時,所得溶液中的溶質(zhì)有鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的氯化鈣、以及鹽酸中的氯化氫;故答案為:CaCl2、HCl;
(3)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,在A點(diǎn)時鹽酸和碳酸鈣恰好反應(yīng),此時所得溶液為氯化鈣的溶液,
氯化鈣的質(zhì)量=22.3g-10g+11.1g=23.4g.
故答案為:23.4g.
點(diǎn)評 本題較好的考查學(xué)生利用圖象來分析化學(xué)反應(yīng)的能力,學(xué)生應(yīng)明確圖象中的關(guān)鍵點(diǎn)及線的變化所表示的含義,將圖象和化學(xué)反應(yīng)緊密結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在.
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A. | 能加快化學(xué)反應(yīng)速率 | B. | 能減慢化學(xué)反應(yīng)速率 | ||
C. | 改變化學(xué)反應(yīng)速率 | D. | 反應(yīng)前后質(zhì)量改變,化學(xué)性質(zhì)不變 |
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A. | 丙二醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是3:8:2 | |
B. | 丙二醇的相對分子質(zhì)量是76g | |
C. | 丙二醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 | |
D. | 丙二醇燃燒生成物只有二氧化碳 |
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