Question

現(xiàn)給31.6g高錳酸鉀加熱，待反應(yīng)不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體28.4g．求：
（1）制取氧氣的質(zhì)量為

3.2g

；此題可以通過高錳酸鉀質(zhì)量與ω_O的乘積計(jì)算O₂ 嗎？舉有符合用反應(yīng)物質(zhì)量與ω_O的乘積計(jì)算產(chǎn)生O₂質(zhì)量的反應(yīng)例子：

氯酸鉀分解

；

水分解

．
（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯酸鉀分解生成氧氣的化學(xué)方程式可知，只有氧氣是氣體，則可利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差來計(jì)算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可以知道，在該反應(yīng)中高錳酸鉀中氧元素并沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣，所以不能通過高錳酸鉀質(zhì)量與ω_O的乘積計(jì)算O₂，只有氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣的反應(yīng)才可以用反應(yīng)物質(zhì)量與ω_O的乘積計(jì)算產(chǎn)生O₂質(zhì)量，例如氯酸鉀分解，水分解等，可以據(jù)此解答；
（2）將氧氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式來計(jì)算生成的氯化鉀的質(zhì)量來解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為：31.6g-28.4g=3.2g；
根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可以知道，在該反應(yīng)中高錳酸鉀中氧元素并沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣，所以不能通過高錳酸鉀質(zhì)量與ω_O的乘積計(jì)算O₂，只有氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣的反應(yīng)才可以用反應(yīng)物質(zhì)量與ω_O的乘積計(jì)算產(chǎn)生O₂質(zhì)量，例如氯酸鉀分解，水分解；
（2）設(shè)消耗高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成錳酸鉀的質(zhì)量為y，生成二氧化錳的質(zhì)量為z
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87  32
x           y    z  3.2g

316

x

=

197

y

=

87

z

=

32

3.2g

解得：x=31.6g  y=19.7g  z=8.7g
而題中所給高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g，所以可以判斷高錳酸鉀已完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后剩余的固體為錳酸鉀和二氧化錳，他們的質(zhì)量分別為19.7g和8.7g
答：剩余固體中含有錳酸鉀和二氧化錳，其錳酸鉀為19.7g，二氧化錳為8.7g．
故答案為：（1）3.2g；氯酸鉀分解；水分解；
（2）錳酸鉀為19.7g，二氧化錳為8.7g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是利用固體質(zhì)量差分析氧氣的質(zhì)量，然后代入方程式計(jì)算即可．