Question

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)除去，（括號中為雜質(zhì)）

物  質(zhì)	有關化學方程式
Fe粉（Fe2O3）	Fe2O3+3CO  高溫  .   2Fe+3CO2
Cu粉（Fe粉）	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
CO（CO2）	CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
KCl（KClO3）	2KClO3   △   .   2KCl+3O2↑

Answer 1

分析：要除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應，不能與原有物質(zhì)反應，且反應后不能生成新的雜質(zhì)，這是解決此類題的原則．

解答：解：Fe粉（Fe₂O₃）可選擇還原劑把氧化鐵還原以得到純凈的鐵，從而達到除雜質(zhì)的目的．
Cu粉（Fe粉）因為銅的活動性排在氫的后面，因此不會與稀酸反應，而鐵在氫前能與稀酸反應，所以可用稀鹽酸等酸除掉鐵．
CO（CO₂）根據(jù)兩者化學性質(zhì)的不同，可采用石灰水除掉二氧化碳，因為二氧化碳能與石灰水反應而一氧化碳不能；
KCl（KClO₃）依據(jù)氯酸鉀加熱會分解生成氯化鉀和氧氣，而氯化鉀不能，所以可采用加熱的方法除掉氯酸鉀（不要放二氧化錳）．
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的除雜方法，完成此種類型的題目，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應，不能與原有物質(zhì)反應，且反應后不能生成新的雜質(zhì)．若雜質(zhì)離子為陽離子，則所選除雜試劑的陰離子與原物質(zhì)相同，若雜質(zhì)離子為陰離子，則所選除雜試劑的陽離子與原物質(zhì)相同．