17．在一個密閉容器中放入M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是（　�。�
物質(zhì)MNPQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g202137
反應(yīng)后質(zhì)量/gX32112
A．物質(zhì)P可能是該反應(yīng)的催化劑B．X的值為15
C．反應(yīng)中N、Q的質(zhì)量比為8：3D．該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)

分析 反應(yīng)后N的質(zhì)量增加30g，是生成物；
反應(yīng)后Q的質(zhì)量減小25g，是反應(yīng)物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，M是反應(yīng)物，反應(yīng)的質(zhì)量為：30g-25g=5g．

解答 解：A、物質(zhì)P在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，該選項說法正確；
B、X的值為：20-5=15，該選項說法正確；
C、反應(yīng)中N、Q的質(zhì)量比為：30g：25g=6：5，該選項說法不正確；
D、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，該選項說法正確．
故選：C．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．

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C．C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為10%
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（2）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是①（填序號）；
①將NaOH溶液滴加到稀HCl中
②將稀HCl滴加到NaOH溶液中
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到N點時，溶液中的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）NaClNaOH．

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A．一定含有銅、碳、氫、氧四種元素
B．含有銅、碳、氫元素，可能含有氧元素
C．只含銅、碳、氫元素
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17．某煉鐵廠用赤鐵礦石作原來哦，欲制備含雜質(zhì)3%的生鐵200t，至少需要含85%的氧化鐵的赤鐵礦石多少t？

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