Question

15．從海水中制備純堿和金屬鎂的反應如圖：
（1）步驟Ⅰ中涉及到將含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)去除的過程，請按照先后順序?qū)懗龀s所用的三種常用試劑的化學式NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．
（2）步驟Ⅱ中的吸氨和酸化順序不能顛倒的理由是二氧化碳在飽和的食鹽氨中的溶解度大，有利于生成碳酸氫鈉，而在水中的溶解度較小，不利于生成碳酸氫鈉．
（3）步驟Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；在Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ三個反應中，反應類型與其他兩種不同的是Ⅵ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉可以除去鈣離子，氫氧化鈉可以除去鎂離子，氯化鋇可以除去硫酸根離子，但是碳酸鈉必須放在氯化鋇之后，可以除去過量的氯化鋇進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳在堿性環(huán)境中的溶解度大進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氯化鈣沉淀和氫氧化鎂，以及Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ發(fā)生的反應進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉可以除去鈣離子，氫氧化鈉可以除去鎂離子，氯化鋇可以除去硫酸根離子，但是碳酸鈉必須放在氯化鋇之后，可以除去過量的氯化鋇，所以除雜所用的三種常用試劑的化學式是：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（2）二氧化碳在堿性環(huán)境中的溶解度大，所以步驟Ⅱ中的吸氨和酸化順序不能顛倒的理由是：二氧化碳在飽和的食鹽氨中的溶解度大，有利于生成碳酸氫鈉，而在水中的溶解度較小，不利于生成碳酸氫鈉；
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應是氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氯化鈣沉淀和氫氧化鎂，化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，Ⅳ是氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氯化鈣沉淀和氫氧化鎂，屬于復分解反應，Ⅴ是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應，Ⅵ是氯化鎂通電生成鎂和氯氣，屬于分解反應，所以反應類型與其他兩種不同的是：Ⅵ．
故答案為：（1）NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（2）二氧化碳在飽和的食鹽氨中的溶解度大，有利于生成碳酸氫鈉，而在水中的溶解度較小，不利于生成碳酸氫鈉；
（3）Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，Ⅵ．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答．