下列物質(zhì)屬于酸的是（　　）
A、硫酸銅B、干冰
C、石灰水D、硝酸
考點：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別
專題：物質(zhì)的分類
分析：根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指有兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的組成進行分析判斷．
解答：解：A、硫酸銅是由銅離子和硫酸離子組成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤．
B、干冰是由碳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤．
C、石灰水中含有氫氧化鈣和水，屬于混合物，不屬于酸，故選項錯誤．
D、硝酸是由氫離子和硝酸根離子組成的化合物，屬于酸，故選項正確．
故選：D．
點評：本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在下列化學(xué)反應(yīng)后，固體物質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前增大的是    （　�。�
A、紅磷燃燒B、木炭燃燒
C、高錳酸鉀分解D、氧化汞分解

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于催化劑的說法正確的是（　�。�
A、催化劑只能加快反應(yīng)速率
B、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變
C、不使用催化劑，反應(yīng)就不能進行
D、催化劑可以改變物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），下列操作方法正確的是（　　）
選項 物質(zhì) 操作方法
A Fe（Fe2O3） 加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾
B NaNO3（Na2SO4） 加入過量的Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后過濾
C NaOH溶液（Na2CO3溶液） 加入適量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾
D CuSO4溶液（硫酸） 加入過量Cu0粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于鹽的是（　�。�
A、鹽酸B、碳酸鈣C、水D、食醋

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同一種元素的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

你認(rèn)為下列制取氫氣的方法中，比較廉價、有可能被推廣的是（　�。�
A、用鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣
B、電解水制氫氣
C、選用合適的催化劑，利用太陽能分解水制氫氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．

請回答以下問題：
（1）裝置中標(biāo)“a”的儀器名稱是
 
．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是
 
（填字母序號，下同），收集裝置是
 
．
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是
 
，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該裝置還可用于制氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體加熱來制取甲烷氣體，甲烷的密度比空氣 小，極難溶于水，請你根據(jù)上述內(nèi)容回答：
①制取甲烷時可選用的發(fā)生裝置是
 
〔填標(biāo)號〕
②收集甲烷可選用的收集裝置是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究：
【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
【設(shè)計方案】先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【進行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖．
【數(shù)據(jù)處理】寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
（2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【反思與交流】
①從圖中0～A點說明：在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；
②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，恰好完全反應(yīng)時消耗強酸的量依次為m1、m2、m0，其大小關(guān)系為：
 
．

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