Question

【題目】鋁合金是工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的一類(lèi)有色金屬結(jié)構(gòu)材料，在航空、航天、汽車(chē)、機(jī)械制造、 船舶及化學(xué)工業(yè)中已大量應(yīng)用。工業(yè)經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展，對(duì)鋁合金的需求日益增多，使鋁合金的研究也隨之深入。已知某鋁合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)鋁合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究。

【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水)； Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅。

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。

【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過(guò)量的___________，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用。	粉末部分溶解，并有氣體放出。	合金中一定含有________ 。
②取步驟①所得濾渣，加過(guò)量的___________，充分反應(yīng)。	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。	合金中一定含有_________。

【探究結(jié)論】猜想 _________成立。

【反思】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫(xiě)出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

【拓展與分析】

為了驗(yàn)證鋁、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小劉同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：把表面積相同的鋁絲和鐵片同時(shí)投入到相同體積的稀鹽酸中，比較反應(yīng)的劇烈程度。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案在操作過(guò)程中和控制變量上的不足之處。

操作過(guò)程中的不足之處___________________。

控制變量上的不足之處________________________。

請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種不同類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鋁、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。________________。

Answer 1

【答案】 略 略 略 略 3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 操作過(guò)程中難以控制鋁絲和鐵片的表面積相同 沒(méi)有控制稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 將鋁絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象。(其他合理答案均可)

【解析】（1） Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鋁可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，故應(yīng)加入過(guò)量的氫氧化鈉，當(dāng)看到粉末部分溶解，并有氣體放出，說(shuō)明固體中一定有鋁；

濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，說(shuō)明濾渣中一定有鐵和銅，加入的溶液是稀鹽酸；由以上實(shí)驗(yàn)可知，固體中有鋁、鐵、銅，故猜想3成立；鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；操作過(guò)程中難以控制鋁絲和鐵片的表面積相同；控制變量上沒(méi)有控制稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；鋁比鐵活潑，故可以用鋁與硫酸亞鐵反應(yīng)，觀(guān)察現(xiàn)象。