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26、已知：（1）向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀[A1（OH）3]生成．當繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時，白色沉淀逐漸減少，直至消失，生成一種可溶性鹽．此反應的化學方程式是：A1（OH）3+NaOH--NaAlO3（偏鋁酸鈉）+2H2O；（2）氫氧化鐵固體不溶于氫氧化鈉溶液．現欲除去氯化鐵溶液中混有的少量氯化鋁雜質，得到較為純凈的氯化鐵溶液，某同學設計了如下提純方案：

試回答：
（1）B溶液的名稱是
鹽酸
；
（2）濾液中的溶質有
NaOH
、
NaAlO2
、
NaCl
．（填化學式）
分析：根據氫氧化鋁會與氫氧化鈉反應而溶于氫氧化鈉，氫氧化鐵不會溶于氫氧化鈉，可以先加入過量氫氧化鈉得到氫氧化鐵沉淀，然后再加鹽酸轉化為氯化鐵進行分析；
解答：解：通過分析題意可知，氫氧化鋁沉淀會溶于氫氧化鈉，而氫氧化鐵不會溶于氫氧化鈉，可以先將氯化鐵和氯化鋁中加入過量的氫氧化鈉，生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和氫氧化鐵沉淀，過濾可以得到氫氧化鐵沉淀，再用鹽酸將沉淀溶解就可以得到氯化鐵，
故答案為：（1）鹽酸，（2）NaOH，NaAlO2，NaCl．
點評：在解此類題時，首先分析需要分離物質的性質，然后結合題中所給的題時和學過的知識進行分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、某研究學習小組經過查閱資料發(fā)現，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、
①
、
②
、
③
、（
④
）、
⑤
、
⑥
、
⑦
、Pt、Au
（1）上述金屬活動性順序中⑥的元素符號是：
Hg
；
（2）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出一個有金屬錳參加且有氣體產生的反應
Mn+2HCl═MnCl2+H2↑
．
（3）學習小組想通過實驗驗證錳（Mn）的金屬活動性順序是否在鋁和鋅之間，請你幫助他們設計實驗驗證．（表格可以不填滿）
實驗步驟 實驗現象 結論
①
向一支盛有氯化鋁溶液的試管中加入金屬錳
無明顯現象
 金屬活動性：鋁比錳強
②
向一支盛有氯化鋅溶液的試管中加入金屬錳
金屬表面有銀白色物質
金屬活動性：錳比鋅強
③
向盛有MnCl2溶液的試管中加入金屬鋅
無明顯現象
金屬活動性：錳比鋅強

請寫出以上實驗所涉及的化學方程式：
Mn+ZnCl2═MnCl2+Zn
．通過以上實驗，可以得出結論：
錳（Mn）的金屬活動性順序在鋁和鋅之間
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

已知：（1）向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀[A1（OH）3]生成．當繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時，白色沉淀逐漸減少，直至消失，生成一種可溶性鹽．此反應的化學方程式是：A1（OH）3+NaOH--NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O；（2）氫氧化鐵固體不溶于氫氧化鈉溶液．現欲除去氯化鐵溶液中混有的少量氯化鋁雜質，得到較為純凈的氯化鐵溶液，某同學設計了如下提純方案：

試回答：
（1）B溶液的名稱是______；
（2）濾液中的溶質有______、______、______．（填化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知：

(1)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀[A1(OH)3]生成,當繼續(xù)滴加

氫氧化鈉溶液時，白色沉淀逐漸減少，直至消失，生成一種可溶性鹽,此反

應的化學方程式是：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2(偏鋁酸鈉)+2H2O

(2)氫氧化鐵不溶于水,也不溶于氫氧化鈉溶液．

現欲除去氯化鐵溶液中混有的少量氯化鋁雜質，得到較為純凈的氯化鐵溶

液，某同學設計了如下提純方案：

試回答：(1)B溶液的名稱是            ．

   

 (2)濾液中的溶質有          、          、          (填化學式)．

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科目：初中化學 來源：2007年第十七屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（黑龍江賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：填空題

已知：（1）向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀[A1（OH）3]生成．當繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時，白色沉淀逐漸減少，直至消失，生成一種可溶性鹽．此反應的化學方程式是：A1（OH）3+NaOH--NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O；（2）氫氧化鐵固體不溶于氫氧化鈉溶液．現欲除去氯化鐵溶液中混有的少量氯化鋁雜質，得到較為純凈的氯化鐵溶液，某同學設計了如下提純方案：

試回答：
（1）B溶液的名稱是    ；
（2）濾液中的溶質有    、    、    ．（填化學式）

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