Question

【題目】現(xiàn)實驗室有一瓶久置的NaOH溶液，為檢驗其是否變質(zhì)并確定溶液中的溶質(zhì)是什么，某興趣小組同學設計實驗并進行驗證。

（1）請你用化學方程式寫出NaOH溶液變質(zhì)的原因：

【提出問題】待測液中的溶質(zhì)是什么？

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【作出猜想】

（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：

【設計方案】

（3）實驗方案（一）：取少量待測溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明該待測溶液沒有變質(zhì)，猜想一正確。

請你判斷該方案是否合理 ，理由是

實驗方案（二）：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入無色酚酞，若觀察到先有白色沉淀產(chǎn)生，后溶液變紅的現(xiàn)象，則說明猜想三正確。請你寫出發(fā)生的方程式 。小劉同學提出異議，原因是 。

實驗方案（三）：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，再加入無色酚酞，若觀察到 的現(xiàn)象，則說明猜想三正確。

【實驗結論】該溶液為部分變質(zhì)的NaOH溶液。

【反思交流】CO2與NaOH溶液反應沒有明顯現(xiàn)象，除了選用試劑驗證產(chǎn)物碳酸鈉的存在能證明兩者發(fā)生反應外，是否有其他辦法證明兩者反應呢？

（4）有下列四種實驗設計，實驗中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應的是

Answer 1

【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）NaOH和Na2CO3（3）不合理；NaOH和Na2CO3都能使酚酞變紅；Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反應生成NaOH且Ca(OH)2過量；先有白色沉淀生成，后溶液變紅（4） B

【解析】

試題分析：化學方程式寫出NaOH溶液變質(zhì)的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，猜想一：NaOH， 猜想二：Na2CO3， 猜想三：NaOH和Na2CO3；取少量待測溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明該待測溶液沒有變質(zhì)，猜想一正確。該方案不合理，理由是NaOH和Na2CO3都能使酚酞變紅；取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入無色酚酞，若觀察到先有白色沉淀產(chǎn)生，后溶液變紅的現(xiàn)象，則說明猜想三正確。發(fā)生的方程式Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。小劉同學提出異議，原因是反應生成NaOH且Ca(OH)2過量。實驗方案（三）：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，再加入無色酚酞，若觀察到先有白色沉淀生成，然后溶液變紅的現(xiàn)象，則說明猜想三正確。四種實驗設計，實驗中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應的是Ｂ，因為二氧化碳能夠和水反應，而且二氧化碳也能溶于水中。