Question

（2009?崇明縣二模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)有①和②的儀器名稱：①

試管

②

鐵架臺(tái)

（2）甲同學(xué)用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱的方法制取氧氣，他選用了C裝置，向C裝置內(nèi)加藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的操作是

檢查裝置的氣密性

，反應(yīng)中二氧化錳的作用是

催化作用

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的

分解

反應(yīng)．
（3）在用過(guò)氧化氫（H₂O₂）溶液與二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，在選用發(fā)生裝置時(shí)，乙同學(xué)選用了A與B，丙同學(xué)選用了B，請(qǐng)比較乙同學(xué)選用的發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是

可隨時(shí)添加液體藥品

（寫(xiě)一個(gè)即可）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，乙同學(xué)用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條沒(méi)有復(fù)燃；請(qǐng)你幫助乙同學(xué)分析導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因

裝置漏氣沒(méi)有收集到氧氣

（寫(xiě)一個(gè)即可）．
（4）用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

，檢驗(yàn)二氧化碳中混有水蒸氣，最好選用

D

裝置（用序號(hào)表示），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O

．
（5）如果用一氧化碳還原H裝置中的CuO，若要生成0.1摩爾的銅，則需要消耗氧化銅的質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（6）某無(wú)色氣體可能由H₂、CO或CO₂中的一種或幾種組成，若將該氣體先通過(guò)H裝置，再通入E裝置，可看到H中黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色，E中澄清石灰水變渾濁，則該氣體的組成情況可能是

CO或CO和CO₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途判斷；
（2）制取氣體加入藥品前應(yīng)檢查裝置的氣密性，二氧化錳在氯酸鉀反應(yīng)中起催化作用，再根據(jù)氯酸鉀反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類(lèi)型；
（3）對(duì)比兩套裝置，分析乙同學(xué)選用的發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)，帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條沒(méi)有復(fù)燃，可能原因有裝置漏氣沒(méi)有收集到氧氣（或反應(yīng)物的量不夠或收集的氧氣不純）；
（4）根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，檢驗(yàn)二氧化碳中混有水蒸氣，最好選用硫酸銅，遇水生成五水合硫酸銅，由白色變藍(lán)色，再依據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；
（5）根據(jù)一氧化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量；
（6）結(jié)合題意，并根據(jù)氫氣和一氧化碳還原氧化銅的生成物及二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁解答．

解答：解：（1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途判斷可知儀器分別是：試管和鐵架臺(tái)；
故答案為：試管；鐵架臺(tái)；
（2）制取氣體加入藥品前應(yīng)檢查裝置的氣密性，二氧化錳在氯酸鉀反應(yīng)中起催化作用，氯酸鉀在加熱的條件下，二氧化錳作催化劑生成氯化鉀和氧氣，方程式是2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；
故答案為：檢查裝置的氣密性；催化作用；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；分解反應(yīng)；
（3）對(duì)比兩套裝置，可知乙同學(xué)選用的發(fā)生裝置具有可隨時(shí)添加液體藥品和控制反應(yīng)速率的特點(diǎn)，將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條沒(méi)有復(fù)燃，可能原因有裝置漏氣沒(méi)有收集到氧氣（或反應(yīng)物的量不夠或收集的氧氣不純）；
故答案為：可隨時(shí)添加液體藥品；裝置漏氣沒(méi)有收集到氧氣；（合理答案均可）
（4）大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗(yàn)二氧化碳中混有水蒸氣，最好選用硫酸銅，其遇水生成五水合硫酸銅，由白色變藍(lán)色，可根據(jù)顏色改變判斷生成水蒸氣，方程式是CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O；
（5）0.1摩爾的銅的質(zhì)量是：0.1×64=6.4g
  設(shè)需要氧化銅的質(zhì)量為x
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
80        64 
x         6.4g 

80

x

=

64

6.4g

  x=8g
答：需要氧化銅8g．
（6）H中黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色，說(shuō)明氣體中一定含有還原性氣體，E中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明從H中出來(lái)的氣體一定含有二氧化碳，一氧化碳可還原氧化銅生成紅色的銅和二氧化碳，結(jié)合題意，可知?dú)怏w可能是一氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，H中無(wú)水珠，故無(wú)氫氣；
故答案為：CO或CO和CO₂

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選取、反應(yīng)原理、儀器，化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí)，考查知識(shí)全面且比較綜合，難度稍大．