用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
①該實驗是將
 
（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．
②A點溶液中的溶質(zhì)為
 
．
③要測出反應(yīng)過程中溶液的PH，應(yīng)如何操作
 
．
考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿度測定,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
專題：常見的酸 酸的通性
分析：依據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，鹽酸呈酸性，其PH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時其PH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性．據(jù)此分析解答；
解答：解：①由圖象可以看出，開始反應(yīng)時pH大于7，隨后pH逐漸減小，故該實驗是將鹽酸滴加到氫氧化鈉的過程；
②由圖象可知A點溶液pH大于7呈堿性，所以此時氫氧化鈉過量，同時由于兩者反應(yīng)會生成氯化鈉，所以溶液中含有氫氧化鈉和氯化鈉兩種溶質(zhì)；
③測定pH值的方法：用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，再與標準比色卡比較．
故答案為：①稀鹽酸
②NaCl、NaOH （錯、漏一個不得分）
③用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，再與標準比色卡比較．
點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時溶液PH的變化，以及pH的測定，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
實驗一：某實驗小組開展了如下探究活動
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
 
生成．
（2）某化學(xué)小組進行“酸和堿的中和反應(yīng)”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗操作 測定結(jié)果 白色固體成分
用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是
 
 pH＞7
CaCl2
實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點．
實驗二：某實驗小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動：

（1）實驗1的目的是
 
；
（2）實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（3）實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl以外，是否還含有其他溶質(zhì)（不考慮酚酞），于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論．小萍加入的試劑可能是
 
；
（4）通過上述實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：
①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；
②
 
；
…

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

芯片是所有電腦．“智能家電”的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅（硅的元素符號為Si）為材料制成的．用化學(xué)方法制得高純硅的反應(yīng)原理為
①SiO2+2C→Si+2CO↑        ②Si+2Cl2→SiCl4       ③SiCl4+2H2→Si+4HCl
請回答：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號），再寫一個符合此反應(yīng)類型的化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)①中碳單質(zhì)表現(xiàn)了
 
性（填“氧化”或“還原”）．
（3）反應(yīng)①中生成有劇毒的CO，它能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，從而使人體缺氧而造成“煤氣中毒”．如果發(fā)現(xiàn)有人“煤氣中毒”，你將采用哪些救治措施？（只回答一種即可）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的四種常見物質(zhì)，有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及其他反應(yīng)物均已略去），A在常溫下是一種不溶于水的白色固體，B是形成溫室效應(yīng)的主要氣體之一．請?zhí)羁眨?br />（1）寫出①～③反應(yīng)方程
①
 
②
 
③
 

（2）以上不涉及的反應(yīng)類型有
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答：
①t1℃時，B物質(zhì)的溶解度為
 
；
②要將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來，可采用的方法是
 
；
③t1℃時，將12克C物質(zhì)放入盛有50克水的燒杯中，所得的溶液質(zhì)量是
 
克，若要進一步增大上述溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可以采用的方法是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖示回答：
（1）tl℃時，甲的溶解度為
 
克，現(xiàn)將3克甲 物質(zhì)放入到10克水中充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）將tl℃時丙的飽和溶液升溫到t3℃，丙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
（填“變大”或“不變”或“變小”）．
（3）當(dāng)溫度t的取值范圍為
 
℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

上海世博會期間將對大量盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素分子的化學(xué)式為C15H20O4．C15H20O4由
 
種元素組成，C、H、O元素的質(zhì)量之比為
 
；0.5mol C15H20O4的質(zhì)量為
 
克，其中含有
 
mol碳原子，約含有
 
個氫原子．世博園的建設(shè)大量使用了太陽能、地?zé)崮�、風(fēng)能等新能源技術(shù)，它們將有利于
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小．
 ①如圖1是A、B兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線，據(jù)此回答以下問題：
（1）t1℃時，A物質(zhì)的溶解度為
 
g/100g水；
（2）a點的含義是
 
；
（3）溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是
 
；
（4）從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用
 
 的方法．
②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律．
Ⅰ．打開可樂瓶，逸出大量氣泡．由此可見，壓強越小，CO2的溶解度越
 
．為增大CO2的溶解度，可采用的一種方法是
 
．
Ⅱ．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示．圖中t1對應(yīng)的溫度為40℃，則t2對應(yīng)的溫度
 
（填編號）．
a．大于40℃b．小于40℃c．無法確定．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在日本大地震中引發(fā)的福島核電站的核泄漏，已經(jīng)迅速成為全世界關(guān)注的焦點．碘元素是本次核泄漏事件中檢測到的主要放射性物質(zhì)之一．圖是碘元素處于元素周期表第Ⅶ主族的局部圖，據(jù)此判斷下列說法中錯誤的是（　�。�
A、第Ⅶ主族的元素都屬于非金屬元素
B、第Ⅶ主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)
C、碘原子核外分層排布著53個電子
D、1個碘原子的質(zhì)量約是126.9克

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