Question

將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.3克．計(jì)算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）設(shè)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
142 233　　117　
x 23.3g　 y

x=14.2g

y=11.7g
原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=81.1%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=-14.2g+11.7g=15g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=+75g-23.3g=150g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
（3）反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.5%
答：（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.1%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（3）往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.5%．
分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求硫酸鈉的質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，注意濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量是兩部分氯化鈉，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，求出所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．