Question

【題目】水是寶貴的自然資源，日常生活、工農業(yè)生產和科學實驗都離不開水。

（1）如圖為自來水廠凈化過程示意圖。

①下列有關水的凈化的說法不正確的是_____。

A過濾能使硬水轉化為軟水

B凈水時活性炭能起吸附作用

C自來水廠凈水過程包括蒸餾

D電解水是一種常用的凈水方法

②硫酸鋁可作絮凝劑。寫出用鋁和稀硫酸制硫酸鋁的化學方程式_____。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理消毒劑，其生產過程的兩個主要反應如下：3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5_____；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，該反應所屬基本反應類型為_____。

（2）如圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，請分析回答：

①t1℃時，甲的溶解度_____（填“＞”或“＜”或“＝”）丙的溶解度。

②t2℃時，將50g甲放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為_____，該溶液為_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

③0℃時，分別將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g升溫到t2℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是_____。

Answer 1

【答案】ACD H2O 復分解反應 = 20% 飽和 乙>甲>丙（或乙甲丙）

【解析】

（1）①A、過濾只能除去水中的不溶性雜質，不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，不能將硬水軟化，符合題意；

B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，不符合題意；

C、自來水廠凈水過程包括沉降、過濾、吸附、消毒，不包括蒸餾，符合題意；

D、電解水不屬于凈水方法，符合題意。

故選ACD；

②鋁能與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，該反應的化學方程式為：；

③根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含7個鈉原子、3個氯原子、13個氧原子、10個氫原子、2個鐵原子，生成物中含7個鈉原子、2個鐵原子、8個氧原子、3個氯原子，故還應含10個氫原子，5個氧原子，故將化學方程式補充完整為：；

，根據(jù)化學方程式，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；

（2）①由圖可知，t1℃時，甲的溶解度曲線與乙的溶解度曲線相交，故該溫度下，甲的溶解度=乙的溶解度；

②由圖可知，t2℃時，甲的溶解度為25g，即該溫度下，100g溶劑中最多能溶解25g甲物質，將50g甲放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液為飽和溶液，故該溶液的溶質質量分數(shù)為：，故填：20%，飽和；

③由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故0℃時，分別將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g升溫到t2℃時，甲、乙變?yōu)椴伙柡腿芤海�升溫后，溶質質量分數(shù)不變，丙還是飽和溶液，0℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時，丙的溶解度，故0℃時，乙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于t2℃時丙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)，故0℃時，分別將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g升溫到t2℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙。