Question

（2012?茂名）（1）從圖可知，加入的NaOH先跟濾液中

HCl

反應(yīng)，后跟

CuCl₂

反應(yīng)．（寫化學(xué)式）
（2）該樣品中CuO的質(zhì)量是

4.8g

．
（3）計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）由圖象可知氫氧化鈉放入后開始并沒有沉淀產(chǎn)生，所以反應(yīng)開始時是氫氧化鈉先與鹽酸的反應(yīng)；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該過程的反應(yīng)中銅元素的質(zhì)量不會變化，所以可以建立氧化銅與氯化銅的關(guān)系式求出氧化銅的質(zhì)量；
（3）依據(jù)氫氧化鈉和氯化銅的反應(yīng)方程式根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）氫氧化鈉放入后開始并沒有沉淀產(chǎn)生，所以加入的NaOH先跟濾液中的鹽酸反應(yīng)再和溶液中的氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀；
（2）依據(jù)方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O和CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl可知每個氧化銅的分子最終可以生成1個氫氧化銅分子，所以可建立關(guān)系式CuO～Cu（OH）₂；
設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量是x
CuO～Cu（OH）₂
80      98
x      5.88g

80

x

=

98

5.88g

x=4.8g
（3）設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是y
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
       80       98
       y        5.88g

80

y

=

98

5.88g

y=4.8g
所以氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4.8g

80g-20g

×100%=8%
故答案為：（1）HCl；CuCl₂；（2）4.8g；（3）答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%；

點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)︻}中所發(fā)生反應(yīng)的過程有較清晰的把握，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素的質(zhì)量不變進(jìn)行解題往往能簡化計算的過程，從而起到事半功倍的效果．