Question

請根據(jù)下圖實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器a，b的名稱：a是 ，b是 ．

（2）用A裝置制取氧氣的化學方程式是 ，可選用的收集裝置是 （填序號）．

（3）實驗室用B、E裝置制取CO2的化學方程式為 ，請寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是 。

（4）將一瓶二氧化碳氣體正立于燒杯中（裝置見下圖），敞口一會兒，集氣瓶外壁上濕潤的藍色石蕊試紙自上面而下變紅色，該現(xiàn)象說明分子具有 的性質(zhì)，還說明二氧化碳氣體 ．

（5）某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計并進行如下實驗。實驗裝置如圖所示，稱取研細的2．60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表：

①計算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。

②若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實驗結(jié)果可能 （填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是 。

Answer 1

（1）酒精燈 長頸漏斗

（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C或E

（3）CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O

隨開隨用、隨關(guān)隨停

（4）不斷運動，密度比空氣大

（5）76．9% 偏小，有一部分二氧化碳溶解在水中

【解析】

試題分析：（2）A裝置屬固固加熱型，故可用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣，加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；氧氣的密度比空氣大，難溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集，選C或E裝置；

（3）B屬固液在常溫下反應(yīng)是雜質(zhì)，E裝置是用向上排空氣法收集，實驗室一般用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，生成的是碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式為：CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O；根據(jù)題意，石灰石接觸到二稀鹽酸后，反應(yīng)便立即開始，不能人為控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故可將石灰水放在隔板上，當需要反應(yīng)停止時，關(guān)閉彈簧夾，固體和液體分離，可起到隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的；

（4）將一瓶二氧化碳氣體正立于燒杯中（裝置見右圖），敞口一會兒，集氣瓶外壁上濕潤的藍色石蕊試紙自上面而下變紅色，該現(xiàn)象說明分子在不斷的運動，二氧化碳的密度比空氣大；

（5）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，故生成的二氧化碳的質(zhì)量=104．60g+20g-123．72g=0．88g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量，

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，那么：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 0．88g

100／x =44／0．88g

X=2g

石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=2g／2．6g ×100% =76．9%

由于二氧化碳易溶液水，故實際測定的二氧化碳的質(zhì)量偏小。

答：略

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理、利用化學方程式的計算