【題目】2019 年是“國際化學元素周期表年”

（1）中國科學院院士張青蓮對銦、銥、鍺等的相對原子質(zhì)量的測定做出了杰出貢獻。鍺 元素在元素周期表中的部分信息如下圖所示，鍺的相對原子質(zhì)量為_________，該元素屬于-________（填“金屬元素”或“非金屬元素”）。

（2）中國科學家姜雪峰當選為“全球青年化學家元素周期表硫元素大使”。

①下圖是硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子的最外層電子數(shù)是________；硫離子的符號為________；硫離子與硫原子的化學性質(zhì)________（填“相同”或“不同”）。

②火藥是中國古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸的反應為S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，X 的 化 學 式 是 ________ 。

【答案】72.63 金屬元素 6 S2－ 不同 K2S

【解析】

根據(jù)元素周期表中的一個小格體現(xiàn)出的元素的信息，左上角數(shù)字表示元素的質(zhì)子數(shù)，下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，根據(jù)元素的漢字名稱可以確定元素的種類。

（1）由鍺元素在元素周期表中的部分信息可知，鍺的相對原子質(zhì)量為72.63，鍺元素是金字旁，故屬于金屬元素。

（2）①由硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子的最外層電子數(shù)是6；硫原子易得到2個電子，故硫離子的符號為；最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，硫離子與硫原子的最外層電子數(shù)不同，故化學性質(zhì)不同。

②黑火藥爆炸的反應為S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子個數(shù)相同，反應前有1個硫原子，3個碳原子，2個鉀原子，2個氮原子，6個氧原子，反應后有3個碳原子，6個氧原子，2個氮原子，故X的化學式為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法完全正確的是

A.

氖氣的化學式 — Ne2

1個硅原子 — Si

1個鈉離子 ——

B.

決定元素種類——質(zhì)子數(shù)

決定元素的化學性質(zhì)——最外層電子數(shù)

決定元素周期表元素排列順序——質(zhì)子數(shù)

C.

鐵——由分子構(gòu)成

二氧化碳——由原子構(gòu)成

氯化鈉——由離子構(gòu)成

D.

分子——化學變化中的最小粒子

原子——保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子

離子——帶電的原子

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。

（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖1所示，圖中②表示的是_____________（填“分子”或“原子”）。

（2）如圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是___________，其離子符號是__________。

②硫原子在化學反應中易__________電子（填“得到”或“失去”）。

（3）氧和硫兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的__________不同。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，海水“曬鹽過程中可得到粗鹽和鹵水。粗鹽中常含有多種雜質(zhì)，必須對其進行分離和提純，才能用于生產(chǎn)和生活；鹵水經(jīng)常用作工業(yè)制鎂的原料。

(1)實驗室除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。在三步中都要用到的一種玻璃儀器是____。

(2)若要除去食鹽固體中含有的少量CaCl2雜質(zhì)，得到較為純凈的食鹽固體，實驗操作步驟為：將食鹽固體放入燒杯中，加入足量水溶解，然后向燒杯中先加入過量的____(填化學式)溶液，過濾，再向濾液中加入適量的____(填化學式)，最終蒸發(fā)結(jié)晶。(填化學式)

(3)在一燒杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固體粉末6g，向其中加入20g水，經(jīng)充分溶解后，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸。燒杯中溶質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。

①當?shù)稳胂←}酸30g時(即圖中A點時)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是____(填寫化學式)。

②當?shù)稳胂←}酸73g時(即圖中B點時)，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量___(計算結(jié)果精確至0.1g)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學對課本上鐵絲燃燒實驗產(chǎn)生了興趣,他們進行了如下探究:

（提出問題）鐵絲在空氣中不能燃燒的原因是什么?

（猜想與假設）

猜想1:氧氣濃度的原因;猜想2:鐵絲種類的原因。

（實驗探究）

實驗編號

氧氣濃度

鐵絲種類

燃燒現(xiàn)象

1

60%

直徑0.38mm鐵絲

燃燒,火星四射

2

21%

直徑0.38mm鐵絲

不能燃燒

3

21%

鐵絲絨

持續(xù)燃燒,紅熱火星較快向四周擴散

(1)做鐵絲燃燒實驗時必須用砂紙打磨,原因是_______________________________________.

(2)鐵絲燃燒的文字表達式是__________________________________________.

(3)由實驗1和實驗________ 可知猜想1正確;由實驗2和實驗________ 可知猜想2正確。

(4)若用如圖裝置收集一瓶(150mL)含氧氣的體積分數(shù)約為60%的空氣氣體,方法是在150mL集氣瓶里裝滿水,塞緊膠塞并關(guān)閉活塞b,打開活塞a通入氧氣,把集氣瓶里的水排入量筒,當量筒內(nèi)的水達到設定的體積后立即關(guān)閉活塞a,然后打開活塞b通入空氣,把集氣瓶里的水全部排入量筒。則停止通入氧氣時量筒內(nèi)水的體積約為________ (提示:空氣中氧氣的體積分數(shù)約為20%)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家成功合成新型催化劑，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應，還將成為理想的能源補充形式。該化學反應的微觀過程如圖所示。

（1）物質(zhì)乙屬于_______（填“單質(zhì)”或“化合物”）。

（2）反應前后，_________（填“分子”或“原子”）的種類不變。

（3）寫出生成物中氧化物的化學式__________。

（4）參加反應的甲、乙物質(zhì)分子個數(shù)比為_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究“影響H2O2 生成O2快慢的因素”的課題。通過查閱資料，他們提出如下猜想。

（提出猜想）催化劑和反應物濃度都會影響H2O2 生成O2 的快慢

（實驗過程）實驗裝置圖如下：

實驗操作：檢查裝置氣密性良好。將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。實驗記錄

實驗編號

①

②

③

反應物

5%H2O2 100 mL

5%H2O2

3%H2O2 100 mL

加入固體

0．5 g氯化鈉固體

0．5 g二氧化錳

收集氣體的時間

165 s

46 s

80 s

（1）實驗②中加入H2O2的體積為_________mL。

（2）實驗③中加入的固體和用量為___________。

（結(jié)論）該探究過程得出的結(jié)論是 ___________。

（反思）H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2 后反應明顯加快。小紅提出，為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉是否對H2O2 生成O2快慢有影響，還應該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量為______。

（實驗拓展）小紅用排水法收集的氣體進行氧氣的性質(zhì)實驗。

（1）小紅進行硫磺和氧氣的反應的性質(zhì)實驗時，在空氣中與在氧氣中對比燃燒，現(xiàn)象差別不明顯。造成這種結(jié)果的原因是_________________。

（2）為探究影響過氧化氫分解速度的因素，小雨閱讀課外資料得知：過氧化氫分解除了用二氧化錳，還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑。于是在室溫下做了如下實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

過氧化氫的質(zhì)量

過氧化氫的濃度

CuO的質(zhì)量

相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積

Ⅰ

100.0g

1%

0.0g

5 mL

Ⅱ

100.0g

1%

2g

32 mL

Ⅲ

100.0g

4%

2g

64 mL

①本實驗中，測量O2體積的裝置是________（填編號）。

②通過對上表數(shù)據(jù)分析，I和II對比影響過氧化氫分解速率的因素是__________；III和II對比影響過氧化氫分解速率的因素是______

③寫出該反應的文字表達式__________

④小雨進認為只根據(jù)加入CuO在反應中的現(xiàn)象還不能確定其為催化劑，還需驗證__

⑤小雨利用上述原理制氧氣，若達到可隨時控制生成氣體的速度的目的，應選擇的發(fā)生裝置________填序號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：

（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為 g。

（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是 。

（3）現(xiàn)有操作步驟： a．溶解 b．過濾 c．降溫結(jié)晶 d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是 (填字母序號)。

（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是初中化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。圖中“—”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答：

（1）若A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)。則B的化學式為_________________。

（2）若A、C組成元素相同，B、D為黑色固體，則A與B充分反應的化學方程式為________________。

（3）若A、D為兩種不同類別的物質(zhì)，溶液均顯堿性，C為水。則A與B反應的化學方程式為_______________。

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