Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示．

（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解10g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量是（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)產(chǎn)生CO2氣體的情況圖，可得知碳酸鈣完全反應(yīng)時放出二氧化碳3.3g；設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	y		3.3g

= x=7.5g

= y=5.475g

水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=75%

答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%

（2）86.2g
【解析】解：（2）設(shè)氫氧化鎂完全反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為z

2HCl+	Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
73	58
z	10g﹣7.5g=2.5g

= z≈3.147g

至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量= =86.2g

所以答案是：86.2g．

【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．