【題目】(3分) 隨著汽車數(shù)量的急劇增加，交通擁堵成了家常便飯，過多的車輛帶來的汽車尾氣更是害人不淺。汽車廢氣的排放主要在0.3米～2米之間，正好是人體的呼吸范圍，對人體的健康損害非常嚴重。請回答:

（1）汽車尾氣會對空氣造成污染的原因是_______________________；

（2） 對此，你的一點建議是_________________。

【答案】（1）多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油，它們燃燒時會產生一氧化碳、氮的氧化物、未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物和煙塵等，會隨尾氣直接排放到空氣中

（2）使用清潔能源，如使用電動車等；提倡乘坐公交車

【解析】

試題分析：（1） 汽車尾氣會對空氣造成污染的原因是：多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油，它們燃燒時會產生一氧化碳、氮的氧化物、未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物和煙塵等，會隨尾氣直接排放到空氣中

（2） 建議是：使用清潔能源，如使用電動車等；提倡乘坐公交車等

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】材料在人類生產、生活中有著重要的作用。下列有關材料的說法中正確的是

A．塑料是最常見的有機合成材料，具有密度小、耐腐蝕、易加工等優(yōu)點

B．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白質

C．日常生活中使用的有機玻璃、腈綸、蠶絲等都屬于合成纖維

D．鈦合金、玻璃鋼、碳纖維復合材料等都屬于新型有機合成材料

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ）

A．20℃甲、乙的飽和溶液（溶液中無晶體）升溫到40℃，溶質質量分數(shù)不變

B．甲中含有少量乙，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲

C．t℃時，60g丙完全溶解可配制出160g丙的飽和溶液

D．40℃時，甲、丙兩物質的飽和溶液降溫到t℃時，析出晶體的質量一定不相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（3分）下圖是甲烷在一定條件下發(fā)生分解的微觀模擬圖。

（1）在圖B中將相關粒子圖形補充完整；

（2）A是化合物，你判斷的微觀依據(jù)是 ；

（3）結合該圖示從微觀角度解釋由B到C變化的實質是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(5分)下圖是某同學正在繪制的實驗室制取二氧化碳的裝置圖。請回答下列問題：

（1）將實驗裝置圖補充完整；

（2）寫出用該裝置制取二氧化碳的化學方程式_____________；

（3）連接裝置后要進行的操作是_________；

（4）檢查集氣瓶中是否已收集滿二氧化碳氣體，正確的操作方法是____ ；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(7分) 某學生做了如下圖所示的實驗。

第一次

第二次

加入硫酸銅的質量

m

m

加入氫氧化鈉溶液的質量

50g（溶質質量分數(shù)16%）

50g（溶質質量分數(shù)16%）

加入稀硫酸的質量

50g

100g

實驗現(xiàn)象

藍色固體和藍色溶液

藍色溶液

若第二次所加物質恰好完全反應(溶液損失忽略不計)，請回答下列問題：

（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式___________________________；

（2）第一次實驗后的溶液中所含溶質的化學式為___________________________；

（3）根據(jù)已知條件列出求解實驗中生成沉淀的質量(x)的比例式______；

（4）實驗中加入硫酸銅的質量(m)為______；

（5）在第二次實驗中，若向加入氫氧化鈉溶液反應后的濾液中加入43.8 g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____________；

（6）若用溶質質量分數(shù)為98％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質量為_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用與中和反應原理無關的是（　　）

A.用濃硫酸干燥濕潤的氧氣

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科學家正在研究如下圖所示的循環(huán)體系。

從圖中分析得出的下列結論正確的是（ ）

①該技術符合低碳經濟的理念 ②該過程所用的催化劑一定是二氧化錳

③該體系有一種可循環(huán)利用的物質是氫氣 ④該技術有助于緩解全球面臨的能源危機

⑤二氧化碳與氫氣在復合催化劑條件下反應的產物是混合物

A．①②④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（7分）使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。

（1）鎂元素在自然界中是以（填“單質”或“化合物”）形式存在。

（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產品混有 （填化學式）。

（3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：

步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。

步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為4.0g 。

①步驟2中Mg(OH)2分解的化學方程式為 。

②通過所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl2的質量m=g。

③分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學反應有：

CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓； 。

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