Question

15．某同學(xué)為測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組．分四次取樣品與稀鹽酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見下表．

	1	2	3	4
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計(jì)算：
①第幾次實(shí)驗(yàn)金屬鋅完全反應(yīng)3、4．
②所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知，每40g硫酸反應(yīng)生成氫氣0.4g，根據(jù)數(shù)據(jù)3的數(shù)據(jù)可知，120.0硫酸只生成了1.0g氫氣，說明了硫酸有剩余，鋅完全反應(yīng)；根據(jù)40g硫酸反應(yīng)生成氫氣0.4g，可求出40g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再計(jì)算出所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由表格提供的數(shù)據(jù)可知，每40g硫酸反應(yīng)生成氫氣0.4g，根據(jù)數(shù)據(jù)3的數(shù)據(jù)可知，120.0硫酸只生成了1.0g氫氣，說明了硫酸有剩余，鋅完全反應(yīng)；由此可知，實(shí)驗(yàn)3、4鋅完全發(fā)生了反應(yīng)．
（2）設(shè)40g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
       98                  2
       x                  0.4g 
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.4g}$   解得：x=19.6g
則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{19.6g}{40g}$×100%=49%．
故答為：①3、4．②所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是49%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物中某金屬含量的測(cè)定，完成此題可以依據(jù)金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行，要學(xué)會(huì)分析表格中的數(shù)據(jù)．