Question

（2012?鄂州）氫化鈣（常溫下呈固態(tài)，能與水迅速反應放出大量的熱，同時生成氫氣．
（1）CaH₂中氫元素的化合價為

-1

價，CaH₂與水反應的化學方程式為

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

．
（2）現(xiàn)有下列裝置，用以實驗室獲得少量的氫氣

①在上述裝置中

A或B

（填字母）裝置可用作氫氣的發(fā)生裝置．若以CaH₂作原料制取少量H₂，則選用

A

（填字母）發(fā)生裝置較為合理，不選用另一裝置的理由是

B裝置不能控制反應的速度，A裝置能隨時控制反應的發(fā)生和停止

．
②若要制取較干燥、純凈的H₂，在上述裝置中除發(fā)生裝置外不可選用的裝置是

E、H

（填字母）

Answer 1

分析：實驗室是用鋅和稀硫酸在常溫下制氫氣的，如果用氫化鈣和水反應，常溫下也能進行，因此不需要加熱，氫氣的密度比空氣的小，難溶于水，因此可以用向下排空氣法和排水法收集．氫氧化鈉固體和濃硫酸與氫氣都不反應，因此都可以干燥氫氣；因為要制取較干燥、純凈的H₂，因此不能用排水法收集；氫氣的密度比空氣的小，因此不能用向上排空氣法收集．

解答：解：（1）CaH₂中，鈣元素的化合價是+2價，因此氫元素的化合價為-1價；CaH₂與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，配平即可；故答案為：-1；CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）實驗室是用鋅和稀硫酸在常溫下制氫氣的，如果用氫化鈣和水反應，常溫下也能進行，因此不需要加熱；若以CaH₂作原料制取少量H₂，則選用A，因為B裝置不能控制反應的速度，A裝置能隨時控制反應的發(fā)生和停止；因為要制取較干燥、純凈的H₂，因此不能用排水法收集；氫氣的密度比空氣的小，因此不能用向上排空氣法收集．故答案為：①A或B；A；B裝置不能控制反應的速度，A裝置能隨時控制反應的發(fā)生和停止；②E、H

點評：本題考查的是氫氣的制取裝置和收集裝置的選擇，還考查了化學方程式的書寫和氣體的干燥．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．