Question

（2013?潤州區(qū)二模）請根據下列裝置，回答問題

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①

長頸漏斗

②

水槽

．
（2）寫出用高錳酸鉀制取O₂反應的化學方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）實驗室制二氧化碳氣體時，將氣體的發(fā)生裝置由B改進為F，優(yōu)點是

可以隨時控制反應的發(fā)生和停止

．
（4）有同學將用B裝置產生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水，發(fā)現石灰水沒有變渾濁，原因可能是

使用了濃鹽酸（合理均可）

，澄清石灰水與二氧化碳反應的化學反應的方程式是

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂0

．
（5）實驗室中常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時還生成氯化鈣和水．寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．
（6）小亮同學為了探究氨氣的某些性質，做了以下實驗：

圖中從左到右依次是他做的實驗及相應現象，通過實驗，小亮同學可得出氨氣的性質有

氨氣的密度比空氣的�。ê侠泶鸢妇�可）

．（寫一條）

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）據高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式；
（3）觀察該裝置的特點，會發(fā)現彈簧夾是用來夾住橡膠管的，有孔隔板是用來放固體顆粒的，利用壓強的原理分析即可得知該裝置的優(yōu)越性；
（4）可能使用了濃鹽酸，也可能石灰水變質等原因使石灰水未變渾濁，并據二氧化碳與氫氧化鈣反應原理書寫方程式；
（5）根據題干中提供的反應物、反應條件、生成物寫出化學反應式；
（6）本題是通過實驗得出結論，應緊扣實驗現象分析其性質．

解答：解：（1）標號①②的儀器分別是長頸漏斗和水槽；
（2）加熱高錳酸鉀生成氧氣、二氧化錳和錳酸鉀，方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）裝置F在制取氣體時，當彈簧夾打開，固液接觸生成氣體，夾住橡膠管，U形管內的壓強增大，液體就和隔板上的固體分開，反應就會停止，所以該裝置具有隨開隨關的優(yōu)點；
（4）濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的氯化氫氣體可與石灰水反應生成氯化鈣，則石灰水不變渾濁，若石灰水變質也不會出現渾濁現象；二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂0；
（5）根據信息“實驗室中常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時還生成氯化鈣和水．”可知，制取氨氣的化學方程式是：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（6）由第一個實驗圖可知，導管伸到倒立的試管底部，氣體是由上到下充滿試管的，說明氨氣的密度比空氣的��；將水擠入干燥的氨氣中，然后移去橡膠帽放入
滴有酚酞的水中看到紅色噴泉，說明試管內的壓強減小，且氨氣與水反應的生成物顯堿性，由此可知：氨氣可與水反應生成堿性物質；
故答案為：（1）長頸漏斗；水槽；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）可以隨時控制反應的發(fā)生與停止；
（4）使用了濃鹽酸（合理均可）；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂0；
（5）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（6）氨氣的密度比空氣的�。ê侠泶鸢妇�可）．

點評：本題主要考查了方程式的書寫、二氧化碳的性質，裝置特點的分析及分析實驗現象總結物質性質，能很好考查學生對知識的掌握和應用能力，利于對學生的能力培養(yǎng)．