Question

黃銅是金屬鋅和金屬銅的合金．將一定質(zhì)量的黃銅放入燒杯中，逐滴滴入50克稀硫酸時，恰好完全反應，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前的總質(zhì)量減少了0.1克．求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為________克．
（2）根據(jù)上述信息，不能求出的化學量有________（填編號）
A．鋅的質(zhì)量　 B．黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)　 C．黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)　 D．硫酸鋅的質(zhì)量
（3）若要計算出上述中（2）中不能求出的化學量，還需知道的量是________．
（4）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前的總質(zhì)量減少0.1g即為生成氫氣的質(zhì)量：故答案為：0.1
（2）已知生成氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以求算出鋅的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，但是由于不知道黃銅的質(zhì)量，所以黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)、黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)難以求算．故答案為：BC
（3）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式，若要求算出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)、黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)，必須知道黃銅樣品的質(zhì)量；
故答案為：黃銅樣品的質(zhì)量
（4）設所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.1g

解得：x=4.9g
所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=9.8%
答：所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)結(jié)合所要求的量的計算公式來進行分析即可完成解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式質(zhì)量分數(shù)=×100%；要想求得黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)、黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)必須知道黃銅的量來分析；
（4）根據(jù)鋅和稀硫酸反應的化學方程式結(jié)合生成氣體的質(zhì)量可以求算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識；然后根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．