Question

（2011?河北區(qū)二模）25g石灰石與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，過濾．將反應(yīng)后所得的濾液蒸干得到固體22.2g（不含結(jié)晶水）．（該樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）試計算：
（1）該反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量；
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：反應(yīng)后過濾溶液蒸發(fā)所得固體為氯化鈣，故氯化鈣的質(zhì)量為22.2g，根據(jù)化學方程式，已知氯化鈣質(zhì)量可求出碳酸鈣、氯化氫和生成的二氧化碳的質(zhì)量，從而求出鹽酸的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   
100   73    111        44        
z      y    22.2g      x

100

z

=

73

y

=

111

22.2g

=

44

x

解之得：x=8.8g，y=14.6g，z=20g
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為

14.6g

14.6%

=100g
（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈣溶液，溶液質(zhì)量=20g+100g-8.8g=111.2g
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

22.2g

111.2g

×100%=20%
答：（1）生成氣體的質(zhì)量為8.8g
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為100g
（3）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

點評：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．