(2012?棲霞區(qū)二模)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液,并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8% 的氫氧化鈉溶液.
①計算:需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
12
12
g,水的體積為
138
138
mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②稱量:調(diào)節(jié)托盤天平平衡后,將燒杯放在托盤天平的左盤,稱量其質(zhì)量.然后
BA
BA
  (按操作的先后順序選填字母),直至天平平衡.
A.將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B.按需要添加砝碼、移動游碼
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里,攪拌,使其溶解,并冷卻至室溫.
④把配好的溶液裝入試劑瓶,塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽.
(2)如圖表示向20g某稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時PH的變化情況.
①根據(jù)曲線判斷,當(dāng)加入25g氫氧化鈉溶液時,所得溶液中的溶質(zhì)為
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
(寫化學(xué)式).
②該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.3%
7.3%

③反思:氫氧化鈉具有較強的吸水性,若稱取的氫氧化鈉已部分吸水,則所求得的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
分析:(1)①根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  以及溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量計算;
②根據(jù)質(zhì)量來稱量藥品的步驟分析;
(2)①加入25g氫氧化鈉溶液時氫氧化鈉過量,通過分析反應(yīng)后存在的溶質(zhì)考慮;②根據(jù)圖象可知反應(yīng)完畢消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g,再乘以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),算出氫氧化鈉的質(zhì)量,再通過計算算出氯化氫的質(zhì)量,再除以鹽酸的質(zhì)量即可;③根據(jù)氫氧化鈉吸水后配制的氫氧化鈉溶液的實際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,導(dǎo)致需要的氫氧化鈉溶液增加,根據(jù)方程式計算的氯化氫變多,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.
解答:解:(1)①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150g×8%=12g     水的質(zhì)量=150g-12g=138g∴水的體積=
138g
1g/mL
=138mL;
②已知需要稱量12g的氫氧化鈉,應(yīng)該先添加好砝碼和游碼,再加氫氧化鈉到天平平衡,故操作順序是BA;
(2)①向稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水,當(dāng)加入25g氫氧化鈉溶液時氫氧化鈉過量,故溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉,
化學(xué)式為:NaCl、NaOH;
②向20g某稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液20g時恰好完全反應(yīng)
    設(shè)該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為X
    HCl+NaOH=NaCl+H20
    36.5  40
    X   20g×8% 
36.5
40
=
X
20g×8%

    X=1.46g
    稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
1.46g
20g
×100%=7.3%
    答:該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
③氫氧化鈉吸水后導(dǎo)致實際氫氧化鈉的質(zhì)量少,因而配制的氫氧化鈉溶液的實際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,導(dǎo)致反應(yīng)時需要的氫氧化鈉溶液增加,根據(jù)方程式計算的氯化氫變多,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.

故答案為:(1)①12g,138;②BA;(2)①NaCl、NaOH;②7.3%;③偏大
點評:本題作用考查了溶液的配制的有關(guān)計算和操作步驟,并進行化學(xué)方程式的計算、誤差分析等內(nèi)容,這是學(xué)生學(xué)習(xí)的重點,也是易錯點,關(guān)鍵要根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義進行理解、運用.
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CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
,并據(jù)此選擇如圖中
BCF
BCF
(填字母)組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置.
(2)如選用裝置A作為制取氧氣的發(fā)生裝置,其化學(xué)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

(3)寫出實驗室用鋅和硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

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B
B
,此反應(yīng)化學(xué)方程式為:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

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