【題目】A~H是初中化學常見物質(zhì)。A是日常生活中最常見的金屬;B溶液呈現(xiàn)藍色,常用其配制農(nóng)藥波爾多液;B與C反應生成D和E;其中D為藍色沉淀,F的固態(tài)常被稱為“干冰”且能與C反應生成G和H,G俗稱為純堿。
(1)A和F的化學式分別為_____、_____。
(2)實驗室檢驗氣體F的試劑為_____。
(3)C的俗名為_____(只要寫一個),A與B反應的類型是_____反應。
(4)B與C反應的化學方程式為_____,G轉化為C的化學方程式_____。
(5)物質(zhì)D在加熱條件下能分解成兩種氧化物,請寫出D受熱分解的化學方程式_____。
【答案】Fe CO2 澄清石灰水 火堿 置換反應 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH Cu(OH)2CuO+H2O
【解析】
根據(jù)“A是日常生活中最常見的金屬”,則推測A可能是鐵;根據(jù)“B溶液呈現(xiàn)藍色,常用其配制農(nóng)藥波爾多液”,則推測B是硫酸銅;根據(jù)“D為藍色沉淀”,則推測;D為氫氧化銅;根據(jù)“F的固態(tài)常被稱為干冰,且能與C反應生成G和H,G俗稱為純堿”,則推測F為二氧化碳,C為氫氧化鈉,G為碳酸鈉,H為水;根據(jù)“B與C反應生成D和E”,則硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,故E為硫酸鈉,代入檢驗,符合題意。
(1)根據(jù)分析,A和F的化學式分別為Fe、CO2。
(2)實驗室檢驗氣體F二氧化碳的試劑為:澄清石灰水。
(3)根據(jù)分析,C為氫氧化鈉,故俗名為火堿;A與B反應,即鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵,故反應的類型是置換反應。
(4)B與C反應,即硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,故反應的化學方程式為:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;G轉化為C,即碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故反應的化學方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
(5)物質(zhì)D在加熱條件下能分解成兩種氧化物,故D受熱分解的化學方程式為:Cu(OH)2CuO+H2O。
故答案為:
(1)Fe、CO2.(2)澄清石灰水。(3)火堿;置換反應。(4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。(5)Cu(OH)2CuO+H2O。
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【題目】A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題:
(1)圖中M點的意義是_____。
(2)在0℃時,將B的l00g飽和溶液蒸發(fā)掉l0g水,再恢復到0℃,剩余溶液的質(zhì)量為_____g。
(3)將0℃時物質(zhì)C的飽和溶液升溫至t2℃(溶劑不變),此時,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____。
(4)已知C是一種白色固體,要使一杯不飽和的C溶液變成飽和溶液,可采取的一種方法是_____。
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【題目】甲圖是一氧化碳還原氧化鐵的裝置,乙圖是煉鐵高爐示意圖。下列敘述中正確的是
A. 煉鐵的主要原理是:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
B. 乙圖煉鐵中原料焦炭的作用是只提供熱量
C. 甲圖中實驗開始時應先點燃加熱氧化鐵的酒精噴燈
D. 兩圖中得到的鐵是完全相同的
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【題目】東臺將迎來高鐵時代,高鐵建設過程中使用到鋁合金、鋼鐵等材料。
(1)列車制造需要的材料屬于合成材料的是_____ (填字母序號)。
A 銅、鋁、鐵 B 滌綸 C 塑料 D 玻璃
(2)車身大量使用鋁合金。鋁的抗腐蝕性能較強,是因為_____。
(3)工業(yè)上用于高爐煉鐵的原理是_____(用化學方程式表示);煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎,其目的是_____。爐渣中含有硅酸鈣( CaSiO3),其中硅元素的化合價是_____。
(4)為探究銅、鋁、鐵的金屬活動性順序,小明同學選用了下列藥品進行實驗,其中能驗證銅、鋁、鐵的金屬活動性順序的是_____(填字母序號)。
A 銅絲、鐵絲、氯化鋁溶液
B 鋁絲、銅絲、硫酸亞鐵溶液
C 鋁絲、鐵絲、銅絲、稀鹽酸
D 鐵絲、氯化鋁溶液、氯化銅溶液
(5)為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的,從含有金屬鋁、鐵、銅的粉末中,分離和提取出重要化工原料和有關金屬,實驗過程如下:
[查閱資料]
①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( NaAlO2可溶于水)
(2)2NaA1O2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O
①操作1、2的都需要(填操作名稱)_____、洗滌,若缺少洗滌,溶液2中將混有雜質(zhì) Al2(SO4)3和_____(填化學式):蒸發(fā)過程中要使用玻璃棒,其作用是_____。
②溶液1中溶質(zhì)之一 NaAlO2屬于_____(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
第二步分離兩種金屬,除了加入稀硫酸外,還可選用下列試劑_____(填字母序號)。
A 硫酸銅溶液 B 硫酸亞鐵溶液 C 稀鹽酸
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組在實驗室里進行木炭還原氧化銅的實驗。
(實驗1)裝置如圖。
(1)木炭還原氧化銅的化學方程式為__,當碳與氧化銅的質(zhì)量比為__(寫最簡整數(shù)比)時恰好完全反應。
(2)下列有關本實驗的說法正確的是____(填字母)。
A 酒精燈加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度
B 氧化銅發(fā)生了還原反應,木炭發(fā)生了氧化反應
C 觀察到石灰水變渾濁即可證明氧化銅被還原了
D 反應后先撤出導氣管,待試管冷卻后再把其中的粉末倒出
(提出問題)實驗1中,加熱5分鐘后僅能得到混有少量紅色固體的黑色粉末。如何讓木炭還原氧化銅時得到更多的銅呢?
(實驗2)該小組同學在老師的指導下改進了實驗,裝置如圖,加熱2分鐘后即得到紫紅色有金屬光澤的塊狀固體,且無黑色固體剩余。
(1)剛烘干的木炭粉末與氧化銅粉末要在同一個研缽內(nèi)充分研磨、混合均勻后再放入試管,這樣做能使反應更充分,其主要原因是__。
(2)本實驗所用的木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1︰10,碳需要略過量才能使氧化銅全部被還原,其主要原因是____。
(3)反應物放入試管后要盡量壓實,并將試管豎直進行加熱,使其下部完全被外焰包圍,受熱均勻,獲得持續(xù)的高溫。
(4)反應后關閉止水夾,讓產(chǎn)物自然冷卻,這時試管里殘余的________就成了保護氣。
(5)加了網(wǎng)罩的酒精燈火焰最高溫度能達到800℃,而銅的熔點是1083℃。本實驗獲得了經(jīng)熔化而成珠狀或小塊狀的銅,可以推測木炭還原氧化銅的反應是________熱量的。
(查閱資料)木炭還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅;氧化亞銅為紅色固體,能與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
(拓展探究)將實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體全部研磨成粉末。
(1)將全部粉末放入燒杯中,加入足量稀硫酸,充分反應后,觀察到______,證明實驗2得到的銅中含有氧化亞銅;再經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到純凈的單質(zhì)銅1.52g。
(2)已知實驗2使用的氧化銅粉末的質(zhì)量為2.00g,不考慮實驗過程中的損耗,則實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中,單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為______(計算結果保留一位小數(shù))。
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【題目】閱讀下面科普短文。
SO2是一種無色、有刺激性氣味、易溶于水的氣體。SO2是大氣主要污染物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì)。據(jù)統(tǒng)計, 我國大氣中93.9%的SO2 來自煤炭燃燒。1998年我國正式確定了控制SO2污染的政策和措施,對SO2排放總量進行控制。
控制SO2污染的方法有:燃料在燃燒前脫硫、燃燒中脫硫及燃燒后脫硫( 即煙氣脫硫)。煙氣脫硫技術, 是當前應用最廣、效率最高的實用脫硫技術。
煙氣脫硫方法一般可分為干法和濕法兩大類。濕法煙氣脫硫是指應用液體吸收劑(如水或堿性溶液)洗滌含SO2的煙氣,脫除煙氣中的SO2。干法煙氣脫硫, 是指應用干粉狀或顆粒狀吸收劑等來處理含SO2的煙氣, 使煙氣中的SO2被吸收。
實驗室可以用圖1裝置模擬干法煙氣脫硫。將煤粉碎,使其顆粒大小均勻,取3份0.5 g煤粉,其中2份分別添加0.1g 碳酸鈣、0.1g堿石灰(CaO和NaOH)作為吸收劑,混合均勻后,在坩堝中進行煤燃燒實驗。用SO2傳感器測出3份煤燃燒過程中所排放的煙氣中SO2的含量(見圖2)。
濕法煙氣脫硫的優(yōu)點是脫硫效率高, 穩(wěn)定;缺點是能耗高,易造成二次污染, 并存在廢水處理等問題。干法煙氣脫硫的優(yōu)點是能耗低,工藝過程簡單, 無污水、無酸處理問題等。
依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題:
(1)大氣中的SO2主要來自___________。
(2)SO2的物理性質(zhì)有______(答出一條即可)。
(3)干法煙氣脫硫所使用的吸收劑堿石灰屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)。
(4)實驗室模擬干法煙氣脫硫時,采用科學的實驗研究方法是______(寫出一種方法即可)。
(5)下列說法不正確的是_____(填字母序號)。
A.控制SO2的污染只能通過煙氣脫硫技術解決
B.干法煙氣脫硫技術與濕法煙氣脫硫技術各有利弊
C.煤中加入不同吸收劑,對煙氣中SO2的吸收效果不同
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【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,a與c的溶解度曲線交于點P。據(jù)圖回答:
(1)P點的含義是_____。
(2)t1℃時,30g的a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液嗎?_____(填“能”或“不能”)
(3)t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序排列的是_____(填寫物質(zhì)序號)
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【題目】高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無機化工原料。用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下,已知:反應池中發(fā)生反應的化學方程式為:CO2+2NH3H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(該流程中硝酸鈣完全反應)
請回答下列問題:
(1)操作①需要用到的玻璃儀器有燒杯、_____、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是_____。
(2)該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。
(3)灼燒過程中,發(fā)生的反應的化學方程式為_____。
(4)冷卻需在干燥的環(huán)境中進行,否則制得的高純氧化鈣中會混有的雜質(zhì)是_____(填化學式),原因是_____(用化學方程式表示)。
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【題目】我市萊州灣鹽場盛產(chǎn)食鹽。請回答下列問題。
(1)如圖1,請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:_____。
②在蒸發(fā)過程中,待_____時,停止加熱。該過程中玻璃棒的作用是_____。
(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖2。
①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中_____的外,它還有一個作用是_____(用化學方程式表示)。
②操作Ⅳ加入一定量鹽酸的作用是除去_____(寫離子符號)。
③假設除雜過程中氯化鈉沒有損失,則理論上除雜后獲得食鹽的質(zhì)量_____除雜前食鹽的質(zhì)量(填“>““<“或“=”),其理由是_____。
(3)食鹽是人體進行正常新陳代謝的必需品,在生活中可以做_____(寫一點即可)。
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