Question

（2010?山西）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A、生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同

B、金屬鈉和鎂的性質(zhì)不同，是由于鈉和鎂的原子結(jié)構(gòu)不同

C、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于碳原子的排列方式不同

D、CO和CO₂的性質(zhì)不同，是由于CO₂比CO中的氧原子多

Answer 1

分析：A、生鐵是指含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是指含碳量為0.03%～2%的鐵合金；生鐵硬而脆，鋼韌性較好；
B、金屬鈉的原子核外11個(gè)電子分三層排布，最外層有1個(gè)電子；金屬鎂的原子核外12個(gè)電子分三層排布，最外層有2個(gè)電子；元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切；
C、金剛石的碳原子形成正八面體結(jié)構(gòu)，石墨中的碳原子形成平面層狀結(jié)構(gòu)；
D、根據(jù)兩物質(zhì)的化學(xué)式可知：每個(gè)二氧化碳分子中比一氧化碳分子多一個(gè)氧原子．

解答：解：A、含碳量越高，硬度越大，生鐵含碳量高，表現(xiàn)出硬而脆；由于生鐵和鋼的含碳量不同，而表現(xiàn)出性質(zhì)差異；故A正確；
B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子最外層電子數(shù)，由于金屬鎂原子最外層有2個(gè)電子而鈉原子最外層1個(gè)電子，因此，兩種金屬的性質(zhì)不同；故B正確；
C、金剛石的碳原子呈正八面體結(jié)構(gòu)，因而金剛石硬度大；而石墨中的碳原子為平面層狀結(jié)構(gòu)，因而表現(xiàn)出很軟；故C正確；
D、二氧化碳的分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，一氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，這是造成兩種氣體性質(zhì)不同的原因，而不能說(shuō)成二氧化碳比一氧化碳多個(gè)氧原子；故D不正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成決定了物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是指物質(zhì)微粒的構(gòu)成，如分子的構(gòu)成、原子的結(jié)構(gòu)等．