Question

1．Fe₃O₄、Fe₂O₃、CuO的固體混合粉末mg，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.32g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則m的數(shù)值為（　�。�

• A． 5.32
• B． 3.59
• C． 3.12
• D． 2.37

Answer 1

分析 Fe₃O₄、Fe₂O₃、CuO在加熱條件下用足量CO還原，生成鐵、銅和二氧化碳等物質(zhì)，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x，
Fe₃O₄、Fe₂O₃、CuO和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CO～CO₂～CaCO₃，即二氧化碳中的氧元素質(zhì)量的一半來自于氧化物中的氧元素，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
          44   100
          x    5.00g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{5.00g}$，
x=2.2g，
2.2g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量的一半為：2.2g×$\frac{32}{44}$×100%×$\frac{1}{2}$=0.8g，
則m的數(shù)值為：0.8+2.32=3.12，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 解答時(shí)，通過物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，找出氧化物中氧元素質(zhì)量和二氧化碳中氧元素質(zhì)量的關(guān)系，再計(jì)算就比較簡單了，要注意理解．