Question

16、某溶液中含有Na⁺、H⁺、Cl^2-、SO₄^2-、四種離子，若滴入石蕊試液，則石蕊顯

紅

色；欲證明兩種陰離子確實存在，應(yīng)先加入適量的

Ba（NO₃）₂

溶液，使

SO4^2-

完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，再加入

AgNO₃

溶液確定

Cl^-

的存在；原溶液中最多可有

5

種溶質(zhì)，它們的化學(xué)式為

NaCl、Na₂SO₄、NaHSO₄、HCl、H₂SO₄

．

Answer 1

分析：主要是利用離子的特征性質(zhì)（有明顯現(xiàn)象）對離子進行確定或根據(jù)不同離子的性質(zhì)差異（實驗現(xiàn)象不同）來確定是否存在．
（1）H⁺在溶液中，用石蕊試液檢驗，Cl^-用硝酸銀溶液檢驗，SO4^2-用鋇鹽溶液檢驗．如果Cl^-_和SO4^2-在同一溶液中，要先檢驗SO4^2-，再檢驗Cl^-，并且在檢驗SO4^2-時不能用BaCl₂溶液，否則會干擾原溶液中Cl^-的檢驗．
（2）在形成化合物時，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，整個溶液才不顯電性．

解答：解：（1）溶液中含有H⁺，說明溶液顯酸性，滴入石蕊試液，試液變紅色；
（2）證明Cl^-和 SO4^2-的存在方法：向溶液中滴入過量（為了將SO4^2-完全除去）的Ba（NO_3^）2溶液，如果有沉淀，證明溶液中含有SO4^2-，將沉淀過濾，再加入AgNO₃溶液，若有沉淀，證明溶液中含有Cl^-．注意：不能用BaCl₂溶液確定SO4^2-，因為BaCl₂溶液中含有Cl^-，會影響原溶液中Cl^-的檢驗；不能先用AgNO₃溶液確定Cl^-的存在，因為AgNO₃與Cl^-生成AgCl白色沉淀，與SO4^2-生成微溶于水Ag₂SO4白色沉淀，不好確定．
（3）陽離子與陰離子結(jié)合時，要注意正負化合價代數(shù)和等于零，還注意溶液中不只是Cl^-和 SO4^2-兩種陰離子，含有H⁺和SO4^2-結(jié)合的硫酸氫根離子HSO4^-．
故答案為：紅  Ba（NO_3^）2 SO4^2-AgNO₃ Cl^-5  NaCl、Na₂SO₄、NaHSO₄、HCl、H₂SO₄

點評：此題主要是利用離子的特證，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同來確定離子是否存在．此題難點是：①在選擇試劑時，不僅要考慮到現(xiàn)象明顯，還要考慮到對實驗干擾問題，②當(dāng)溶液中同時存在Cl^-_和SO4^2-時，要先確定SO4^2-離子，再確定Cl^-存在．此題綜合考查了運用知識的能力，思維容量較大，解題關(guān)鍵是要有扎實的基礎(chǔ)知識和較強的分析推斷能力．