Question

16、某溶液中含有Na⁺、H⁺、Cl^2-、SO₄^2-、四種離子，若滴入石蕊試液，則石蕊顯

紅

色；欲證明兩種陰離子確實(shí)存在，應(yīng)先加入適量的

Ba（NO₃）₂

溶液，使

SO4^2-

完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾，再加入

AgNO₃

溶液確定

Cl^-

的存在；原溶液中最多可有

5

種溶質(zhì)，它們的化學(xué)式為

NaCl、Na₂SO₄、NaHSO₄、HCl、H₂SO₄

．

Answer 1

分析：主要是利用離子的特征性質(zhì)（有明顯現(xiàn)象）對(duì)離子進(jìn)行確定或根據(jù)不同離子的性質(zhì)差異（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同）來(lái)確定是否存在．
（1）H⁺在溶液中，用石蕊試液檢驗(yàn)，Cl^-用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，SO4^2-用鋇鹽溶液檢驗(yàn)．如果Cl^-_和SO4^2-在同一溶液中，要先檢驗(yàn)SO4^2-，再檢驗(yàn)Cl^-，并且在檢驗(yàn)SO4^2-時(shí)不能用BaCl₂溶液，否則會(huì)干擾原溶液中Cl^-的檢驗(yàn)．
（2）在形成化合物時(shí)，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，整個(gè)溶液才不顯電性．

解答：解：（1）溶液中含有H⁺，說(shuō)明溶液顯酸性，滴入石蕊試液，試液變紅色；
（2）證明Cl^-和 SO4^2-的存在方法：向溶液中滴入過(guò)量（為了將SO4^2-完全除去）的Ba（NO_3^）2溶液，如果有沉淀，證明溶液中含有SO4^2-，將沉淀過(guò)濾，再加入AgNO₃溶液，若有沉淀，證明溶液中含有Cl^-．注意：不能用BaCl₂溶液確定SO4^2-，因?yàn)锽aCl₂溶液中含有Cl^-，會(huì)影響原溶液中Cl^-的檢驗(yàn)；不能先用AgNO₃溶液確定Cl^-的存在，因?yàn)锳gNO₃與Cl^-生成AgCl白色沉淀，與SO4^2-生成微溶于水Ag₂SO4白色沉淀，不好確定．
（3）陽(yáng)離子與陰離子結(jié)合時(shí)，要注意正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零，還注意溶液中不只是Cl^-和 SO4^2-兩種陰離子，含有H⁺和SO4^2-結(jié)合的硫酸氫根離子HSO4^-．
故答案為：紅  Ba（NO_3^）2 SO4^2-AgNO₃ Cl^-5  NaCl、Na₂SO₄、NaHSO₄、HCl、H₂SO₄

點(diǎn)評(píng)：此題主要是利用離子的特證，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同來(lái)確定離子是否存在．此題難點(diǎn)是：①在選擇試劑時(shí)，不僅要考慮到現(xiàn)象明顯，還要考慮到對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾問(wèn)題，②當(dāng)溶液中同時(shí)存在Cl^-_和SO4^2-時(shí)，要先確定SO4^2-離子，再確定Cl^-存在．此題綜合考查了運(yùn)用知識(shí)的能力，思維容量較大，解題關(guān)鍵是要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和較強(qiáng)的分析推斷能力．