Question

A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答：
①要將B物質從溶液中結晶出來，可采用的方法是

 

；
②若將等質量A、B、C三種物質的飽和溶液從t₁℃升至t₂時，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到少的順序為：

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；
（2）根據(jù)飽和溶液的質量分數(shù)的計算與溶解度的關系：溶質質量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，進行分析．

解答：解：（1）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于B物質的溶解度受溫度影響不大，所以用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體；
，2）飽和溶液溶質質量分數(shù)計算方法：溶質質量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質量分數(shù)計算與溶解度有關，溶解度大溶質質量分數(shù)就大，所以在t₁℃三種物質飽和溶液的質量分數(shù)大小是：B＞A═C，從t₁℃升至t₂℃時A和B的溶解度都變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質質量分數(shù)不變，所以還是B＞A，由于C物質升溫后，溶解度變小，析出晶體，溶質減少，溶質質量分數(shù)變小，所以B＞A＞C．
故答案為：（1）蒸發(fā)結晶；（2）B＞A＞C．

點評：解答本題關鍵是要熟悉溶解度曲線上的點是指某一溫度時的溶解度，知道溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，知道飽和溶液溶質質量分數(shù)的大小與溶解度有關．