(2012?貴陽(yáng))下列關(guān)于空氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
分析:A、根據(jù)化學(xué)變化的本質(zhì)是有新的物質(zhì)生成考慮;B、根據(jù)混合物的判斷考慮;C、根據(jù)空氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)考慮;D、根據(jù)造成溫室效應(yīng)的氣體考慮.
解答:解:A、木條在空氣中燃燒生成二氧化碳,有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;
B、空氣中含有氧氣、氮?dú)、稀有氣體、二氧化碳等物質(zhì)所以是混合物,故B說(shuō)法正確;
C、空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)為:氮?dú)猓?8%、氧氣:21%、稀有氣體:0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì):0.03%,所以說(shuō)空氣中含量最多的氣體是氮?dú),故C說(shuō)法正確;
D、導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體有:二氧化碳、甲烷、臭氧等,主要?dú)怏w是二氧化碳,故D說(shuō)法正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng):解答本題關(guān)鍵是要知道化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì),知道空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù),了解造成溫室效應(yīng)的氣體.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?貴陽(yáng))對(duì)比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法.甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置,圍繞“用稱(chēng)量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開(kāi)展活動(dòng).

[實(shí)驗(yàn)步驟]
①如圖所示,甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個(gè)托盤(pán)天平上,并用砝碼使天平平衡.丙對(duì)石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱(chēng)量.
②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng).
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后,將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤(pán)天平上,觀察天平是否平衡.丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量,比較反應(yīng)前后質(zhì)量.
[實(shí)驗(yàn)分析]
(1)請(qǐng)你仿照示例,完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲同學(xué)
①白磷燃燒,產(chǎn)生濃濃的白煙,放出熱量,氣球先變大后又變小,天平平衡
①白磷燃燒,產(chǎn)生濃濃的白煙,放出熱量,氣球先變大后又變小,天平平衡
4P+502
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學(xué)
②燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡,天平不平衡
②燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡,天平不平衡
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學(xué) 鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成
白色固體.反應(yīng)前后稱(chēng)量質(zhì)量不相等.
④2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
④2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
(2)比較甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有許多相似之處,如生成物都屬于下列選項(xiàng)中的
B
B

A、酸          B、氧化物         C、堿          D、鹽
(3)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比分析,甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的,但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的.在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下,請(qǐng)分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱(chēng)量質(zhì)量不相等的原因有
反應(yīng)前未稱(chēng)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢,無(wú)法稱(chēng)量
反應(yīng)前未稱(chēng)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢,無(wú)法稱(chēng)量

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.
實(shí)驗(yàn)反思:
(4)請(qǐng)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變

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