Question

2．海水是人類的資源寶庫，從海水中可獲得多種產(chǎn)品．

（1）獲取NaCl：將海水進行可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：①溶解；②加入稍過量的BaCl₂溶液； ③加入稍過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加入適量的稀鹽酸；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦加入稍過量的NaOH溶液．其中正確的順序應(yīng)為：①→⑦→②→③→④→⑤→⑥（填序號）．如圖1是某精制食用鹽的商標說明，則每500g該食用鹽中含碘元素質(zhì)量至少為9 mg．
（2）提取金屬鎂：制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl₂等資源，如圖2是從苦鹵中提取鎂的簡單流程：上述流程中，試劑A通常用廉價的Ca（OH）₂（填化學式）懸濁液，沉淀B是Mg（OH）₂，試劑C為HCl，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，從海水中獲取食鹽可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)，再加入除雜試劑的時候，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，以保證將過量的鋇離子除掉；根據(jù)標簽內(nèi)容可以知道，每1Kg食鹽中至少含有碘元素18mg，可以計算出500g食鹽中含有碘元素的質(zhì)量；根據(jù)提取鎂的方法完成此題即可．

解答 解：（1）蒸發(fā)海水達到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)即可得到粗鹽，要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)，再加入除雜試劑的時候，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，以保證將過量的鋇離子除掉，根據(jù)標簽內(nèi)容可以知道，每1Kg食鹽中至少含有碘元素18mg，可以計算出500g食鹽中含有碘元素的質(zhì)量的質(zhì)量為9mg，
故填：②，③，9；
（2）在含有氯化鎂的苦鹵中加入氫氧化鈣能得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解氯化鎂生成鎂和氯氣，
故填：Ca（OH）₂，Mg（OH）₂，HCl，MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 本題考查了海水中化學資源的利用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．