Question

在學習酸和堿的知識時，王老師將幾塊氫氧化鈉放在表面皿中，放置在教室的櫥柜里，過了幾天，表面皿中塊狀固體出現(xiàn)了許多白色粉末，同學們就此展開探究．

（1）小杰猜想粉末是碳酸鈉，原因的化學方程式是　                               ．

（2）小鑫用兩種不同類別的物質(zhì)檢驗出了碳酸鈉的存在，他選用的試劑是　    和　         　．

（3）小源取少量固體樣品，配成溶液加入無色酚酞來檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，說明溶液中一定存在的物質(zhì)是　               　（填化學式）

（4）喜歡動手的壯壯同學設計出了實驗裝置如圖所示．實驗時向試管里的水中加入固體氫氧化鈉后，原來U形管內(nèi)兩臂在同一水平面上的紅墨水，右面液面將　                　．（填“上升”或“下降”）原因是　                  ．如果要觀察到相反的現(xiàn)象，可以向水中加入　                        ．

（5）73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

 

Answer 1

【答案】

（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）稀鹽酸，澄清的石灰水；（3）NaOH；（4）上升，氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，硝酸銨；（5）11.7%．

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故可以猜想白色粉末是碳酸鈉，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉與鹽酸反應沒有現(xiàn)象，故可以使用鹽酸檢驗碳酸鈉的存在；碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，故可以使用氫氧化鈣溶液檢驗碳酸鈉的存在，故填：稀鹽酸，澄清的石灰水（3）取少量固體樣品，配成溶液加入無色酚酞來檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，說明溶液呈堿性，故一定存在氫氧化鈉，故填：NaOH；（4）由于氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，會導致瓶內(nèi)的溫度升高，分子間的間隔增大，壓強變大，故右邊液面會上升，如果要使左邊液面上升，則需要使瓶內(nèi)的壓強變小，此時加入的物質(zhì)應該是溶于水吸熱，導致瓶內(nèi)的溫度降低，此物質(zhì)可以是硝酸銨，故填：上升，氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，硝酸銨；

（5）設生成氯化鈉的質(zhì)量我x

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

36.5      58.5

73g×20%    x

    x=23.4g

所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=11.7%

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．

考點：藥品是否變質(zhì)的探究；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；堿的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算．