(6分)如下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。寫出你從圖中能得到的信息（至少寫3個）如：溫度升高，甲的溶解度增大。

 

 

（1）                                   ；

（2）                                    ；

（3）                                   。

 

（6分）（每空2分）

（1）500C時，甲、乙的溶解度相同；

（2）甲比乙的溶解度受溫度變化影響大；

（3）500C以下甲比乙的溶解度�。ú痪许樞颍鸢负侠砑纯桑�

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

6、供選擇的儀器裝置如下圖所示（圖中A-G為裝置代號，①-⑧為儀器的接口符號）．供選擇的藥品有：金屬鈉、銅片、鋅粒、炭粉、硝酸、稀硫酸．

完成下列問題：
（1）寫出B裝置中的儀器名稱：甲
鐵架臺
，乙
分液漏斗
，丙
試管
．
（2）實驗室制取氫氣時，常選用的藥品是
鋅粒
和
稀硫酸
；發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（3）若一個學生選用鹽酸為原料之一，則制得的氫氣中會含有少量鹽酸的酸，如讓氫氣通過裝置（寫裝置代號）
A
，酸霧即可除去，化學反應方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
；制取和收集的裝置是（寫裝置代號）
G
和
E
．
（4）請正確連接氫氣的制取、除酸霧和收集氫氣的裝置（寫接口符號）
⑧
接
①（或②）
，
②（或①）
接
⑥
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的．
【提出問題】如何通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4”．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一樣，能和澄清石灰水發(fā)生反應生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO3），也能使澄清石灰水變渾濁．”請寫出二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：
SO2+Ca（OH）2=CaSO3 ↓+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3 ↓+H2O
．
根據(jù)上述資料，甲同學、乙同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究．
【實驗探究】
（3）甲同學：
“實驗操作”：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現(xiàn)象”：A
高錳酸鉀溶液由紫紅色變無色
高錳酸鉀溶液由紫紅色變無色
，B
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
．
“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．
（4）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：
二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，因而無法說明一定生成了二氧化碳
二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，因而無法說明一定生成了二氧化碳
．
（5）丙同學：進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
【探究與結(jié)論】
（6）上圖C裝置的作用是
將混合氣體中的二氧化硫除盡，并證明二氧化硫已除盡
將混合氣體中的二氧化硫除盡，并證明二氧化硫已除盡
．
（7）丙同學的實驗中若已證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：丙同學應看到的實驗現(xiàn)象是
B中高錳酸鉀溶液由紫紅色變無色，C中高錳酸鉀溶液紫色變淺（或變紅，但如果學生答 C中變無色不給分），D中澄清石灰水變渾濁
B中高錳酸鉀溶液由紫紅色變無色，C中高錳酸鉀溶液紫色變淺（或變紅，但如果學生答 C中變無色不給分），D中澄清石灰水變渾濁
．

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科目：初中化學 來源：2011年初中畢業(yè)升學考試（廣東揭陽卷）化學 題型：問答題

(6分)如下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。寫出你從圖中能得到的信息（至少寫3個）如：溫度升高，甲的溶解度增大。

（1）                                   ；
（2）                                    ；
（3）                                   。

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科目：初中化學 來源：2011年初中畢業(yè)升學考試（廣東揭陽卷）化學 題型：簡答題

(6分)如下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。寫出你從圖中能得到的信息（至少寫3個）如：溫度升高，甲的溶解度增大。

 

 

（1）                                    ；

（2）                                     ；

（3）                                    。

 

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