Question

甲、乙、丙三位同學對氯化鎂固體樣品（僅含雜質NaCl）進行如下檢測：各取5.0g樣品（樣品中MgCl₂、NaCl均勻分布）溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入不同質量，溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的質量如下表：

	甲	乙	丙
加入NaOH溶液的質量（g）	35.0	40.0	45.0
反應得到沉淀的質量（g）	2.5	2.9	2.9

請回答下列問題：
（1）上述實驗中，______同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
（2）計算乙同學實驗后所得溶液（NaCl）溶質質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．

Answer 1

解：（1）由甲的實驗數(shù)據(jù)可知，加入20.0g氫氧化鈉溶液可生成1.45g沉淀；乙實驗加入40.0g氫氧化鈉溶液得到2.9g沉淀，而丙實驗加入60.0g氫氧化鈉溶液，得到沉淀質量仍為2.9g，因此可確定丙所用氫氧化鈉溶液一定過量，且乙實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應；
（2）設生成2.9g氫氧化鎂沉淀時，消耗氯化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量是y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95 58 117
x 2.9g y

x=4.75g
y=5.85g
乙同學實驗后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)=×100%=9.8%
故答案為：（1）丙； （2）答：乙同學實驗后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)為9.8%；
分析：（1）分析表中生成沉淀與所加氫氧化鈉溶液的關系，判斷出所用的氫氧化鈉溶液一定過量的一組實驗；
（2）根據(jù)加入40.0g氫氧化鈉溶液氯化鎂恰好完全反應，由氫氧化鎂沉淀的質量計算樣品中氯化鎂質量，和生成的氯化鈉質量，乙同學實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應，反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和，據(jù)此分析解答即可；
點評：本題是一道有關物質組成的綜合計算題，包括根據(jù)化學方程式的計算，有關溶液中溶質質量分數(shù)的計算，考查了學生根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析反應情況的能力．