【題目】化學(xué)興趣小組利用廢燒堿(含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等)制Na2CO3·10H2O。
【制取流程】
【相關(guān)資料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑
④碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的晶體如下圖所示:
【問(wèn)題討論】
(1)濾渣主要成分為Mg(OH)2和 ,產(chǎn)生Mg(OH)2的化學(xué)方程式 。
(2)操作Ⅰ需使用的玻璃儀器有:燒杯、 和玻璃棒。
(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若觀察到 (填現(xiàn)象),則溶液B中含NaHCO3。
(4)結(jié)晶后,過(guò)濾時(shí)的溫度須低于 ℃。
(5)“母液”不能沿流程中虛線路徑循環(huán)使用,原因是 (選填序號(hào))。
①“母液”不含Na2CO3
②“母液”多次循環(huán)后,NaCl含量增加
【組成確定】
(6)取少量粗產(chǎn)品,加水溶解,加足量 (選填數(shù)字序號(hào),下同),充分?jǐn)嚢瑁偌由倭?/span> ,無(wú)沉淀,證明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液 ②稀鹽酸 ③稀硝酸
(7)興趣小組同學(xué)取32.8g干燥粗產(chǎn)品,用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
查閱資料1:Na2CO3·10H2O加熱至32℃,開(kāi)始分解失水,充分加熱可完全失水;NaHCO350℃時(shí)開(kāi)始分解270℃時(shí)完全分解;Na2CO3受熱不分解。
查閱資料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
①實(shí)驗(yàn)前要先 ,再裝入粗產(chǎn)品;
裝置A的作用是 。
②粗產(chǎn)品加熱至270℃,據(jù) (填裝置編號(hào)及現(xiàn)象),可知粗產(chǎn)品中含NaHCO3。測(cè)得C、D共增加m1,E質(zhì)量增加m2,則m1∶m2 (填“>”、“=”或“<”)9∶22。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得m2=1.1g,則可推算32.8g粗產(chǎn)品中含有NaHCO3的質(zhì)量為 g。
③當(dāng)加熱至36℃時(shí),測(cè)得B中剩余固體27.4g,則該剩余固體是 (填化學(xué)式)和NaHCO3的混合物。(此空2分)
【答案】(1)CaCO3、 2Na OH+ MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
(2)漏斗
(3)出現(xiàn)氣泡
(4)32
(5)②
(6)③、①
(7)①檢查裝置的氣密性 吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣
②C中變?yōu)樗{(lán)色,E中產(chǎn)生白色沉淀 > 4.2 ③Na 2CO3·7H2O
【解析】
試題分析:【問(wèn)題討論】(1)燒堿氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng),生成氫氧化鎂沉淀;碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀,則濾渣主要成分為氫氧化鎂和碳酸鈣;(2)操作Ⅰ中需要將沉淀于液體分離,即為過(guò)濾操作,則需要漏斗;(3)氯化鋇與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)如下:2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑,當(dāng)產(chǎn)生氣泡和白色沉淀時(shí),證明溶液B中含碳酸氫鈉;(4)結(jié)晶后,過(guò)濾時(shí)的溫度須低于32℃
(5)“母液”不能沿流程中虛線路徑循環(huán)使用,原因是“母液”多次循環(huán)后,NaCl含量增加,則選②;【組成確定】先加硝酸,除去碳酸鈉,然后加入硝酸銀溶液,若含氯化鈉,硝酸銀與氯化鈉產(chǎn)生白色沉淀,且白色沉淀氯化銀不溶于稀硝酸。①實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性,再加入粗產(chǎn)品;堿石灰能吸收空氣中的水分和二氧化碳,作干燥劑;②粗產(chǎn)品加熱至270℃時(shí),完全分解,產(chǎn)生水,二氧化碳,碳酸鈉,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,無(wú)水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色;碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生水,碳酸鈉晶體分解也會(huì)產(chǎn)生水,C、D共增加m1是兩部分水的質(zhì)量,E質(zhì)量增加m2是碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳,根據(jù)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑進(jìn)行計(jì)算,水和二氧化碳質(zhì)量比為9::22,所以m1:m2>9∶22。
解:設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為X
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
X 1.1g
168/44=X/1.1g X=4.2g
③當(dāng)加熱至36℃時(shí),碳酸氫鈉受熱不會(huì)分解,根據(jù)②中碳酸氫鈉質(zhì)量為4.2g可知,粗產(chǎn)品中含有碳酸氫鈉晶體28.6g,則碳酸鈉質(zhì)量=28.6g×(106/136×100%)=10.6g;當(dāng)加熱至36℃時(shí),測(cè)得B中剩余固體27.4g,碳酸氫鈉的質(zhì)量為4.2g,則碳酸鈉晶體質(zhì)量=27.4g-4.2g=23.2g ,可列式為:
23.2g ×(106/106+18n×100%)=10.6g n=7,則化學(xué)式為:Na 2CO3·7H2O
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)歸納與比較,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一,對(duì)比CO和CO2,它們的組成元素 ,但它們的化學(xué)性質(zhì) ,工業(yè)上CO可用來(lái)冶煉金屬,是利用它的 性.
(2)鋁具有良好的抗腐蝕性,是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)進(jìn)入森林,注意防火,通常狀況下燃燒需要三個(gè)條件:①可燃物 ②氧氣(或空氣) ③ ;當(dāng)森林發(fā)生火災(zāi)時(shí),將大火蔓延路線前的一片樹(shù)木砍掉,形成隔離帶,其滅火原理是 .
(4)鐵制品銹蝕的過(guò)程,實(shí)際上是鐵與空氣中的______、 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。寫(xiě)出防止鐵制品銹蝕的一種方法: 。
(5)若鐵礦石選用赤鐵礦(主要成分是氧化鐵),表示煉鐵原理的化學(xué)方程式為 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸、鹽酸、硝酸都是常見(jiàn)的酸,之所以認(rèn)為它們是酸,是因?yàn)?/span>
A.它們都有酸味
B.它們的PH小于7
C.它們能使酸堿指示劑變色
D.它們電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有氫離子
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】偏鈦酸鋇(BaTiOx)因其顯著的“壓電效應(yīng)”而廣泛應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中。已知偏鈦酸鋇中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià),則其化學(xué)式中x的數(shù)值是
A.1 B.2 C.3 D.4
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將塑料袋密封良好的方便面從平原帶到高原時(shí),塑料袋鼓起,是因?yàn)榇鼉?nèi)的氣體分子
A.質(zhì)量增大 B.個(gè)數(shù)增多 C.間隔增大 D.體積增大
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(7分)某同學(xué)將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中,產(chǎn)生大量氣泡和白色固體,溶液紅色加深。
一、溶液紅色加深,則反應(yīng)后溶液的堿性 (填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”)。
二、為確定氣體和固體的成分,該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究。
(1)點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體,火焰淡藍(lán)色;將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中,無(wú)現(xiàn)象。則該氣體為 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)對(duì)白色固體做出如下猜測(cè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
【猜測(cè)】
查閱資料1:Mg(HCO3)2能溶于水。
① 白色固體可能是MgCO3;
② 白色固體可能是 ;
③ 白色固體可能是MgCO3和Mg(OH)2。
【實(shí)驗(yàn)】
① 取洗凈后的白色固體,加入足量的 溶液,觀察到 ,則白色固體一定含有MgCO3。
查閱資料2:MgCO3 、Mg(OH)2加熱易分解,分別生成兩種氧化物。
②為進(jìn)一步確定白色固體的組成,該同學(xué)進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn):
稱(chēng)取干燥的白色固體22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過(guò)濃硫酸,濃硫酸增重1.8g,則白色固體中含有 ,再通過(guò)堿石灰,堿石灰增重8.8g,則固體中MgCO3 與Mg(OH)2的質(zhì)量比為 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確是
A.銅用于制導(dǎo)線,是由于銅有良好的導(dǎo)電性
B.稀有氣體常用作保護(hù)氣,是由于稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)不活潑
C.氧氣用于煉鋼,是由于氧氣具有可燃性
D.氮?dú)饪梢灾迫』屎拖跛,是利用了氮(dú)饽芘c其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大,幼兒缺碘影響生長(zhǎng)發(fā)育,造成思維遲鈍.結(jié)合圖中信息判斷,下列敘述正確的是
A.碘原子的質(zhì)量是126.9g
B.碘離子(I﹣)的核外電子數(shù)為54
C.碘是人體必需的微量元素,攝入越多越好
D.碘原子核外有5個(gè)電子層,參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最外層電子
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