Question

（2011年山東濟(jì)南，44題）如圖16所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)氣體的制備、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器是根據(jù)題目的要求，回答下列問(wèn)題：

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可以用飽和的碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序                         （填寫(xiě)儀器的序號(hào)字母）
②生成二氧化碳時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      
（2）為探究二氧化碳的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①將二氧化碳通入水中，用PH試紙粗略測(cè)定二氧化碳水溶液的酸堿性強(qiáng)弱，請(qǐng)簡(jiǎn)述測(cè)定的方法                                                                       。
②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象。欲用化學(xué)方法證明CO₂和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)從NaCl溶液、CaCl₂溶液、稀鹽酸三種試劑瓶中選用一種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述證明的理由                                                        
                                     
③將少量的CO₂氣體通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會(huì)                      （填寫(xiě)下列各項(xiàng)序號(hào)）

A．增大

B．減小

C．不變

D．無(wú)法判斷

Answer 1

（1）ACBF    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）用玻璃棒蘸取少量的待測(cè)液于PH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
取少量反應(yīng)后的溶液，滴入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（3）B

分析：（1）①根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)可以知道干燥可以用濃硫酸，而吸收氯化氫氣體可以用飽和的碳酸鈉溶液，可以據(jù)此來(lái)解答該題；
②石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，可以據(jù)此解答；
（2）①根據(jù)pH試紙的使用方法來(lái)測(cè)定二氧化碳水溶液的酸堿度；
②二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，可以根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)來(lái)選擇合適的試劑；
③二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，所以可以據(jù)此來(lái)分析并作出判斷．
解答：解：（1）①為了得到干燥的二氧化碳應(yīng)該先用飽和的碳酸鈉溶液來(lái)吸收氯化氫，然后在干燥，故儀器的連接順序?yàn)椋篈CBF；
②石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，故可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）①用pH試紙來(lái)測(cè)定二氧化碳的水溶液時(shí)，可以用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出數(shù)值即可；
②二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，而碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故可以用氯化鈣溶液來(lái)證明；
③將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，而使溶液中的溶質(zhì)減少，故溶液的質(zhì)量要減少，所以B選項(xiàng)是正確的，故選B．
故答案為：
（1）①ACBF；②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出數(shù)值；②取少量反應(yīng)后的溶液，滴入CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO₂和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；③B．