Question

4．為完全中和某NaOH溶液，需消耗一定量的鹽酸，如改用與鹽酸等質(zhì)量、且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸，則反應(yīng)后溶液的pH將（　�。�

• A． 大于7
• B． 小于7
• C． 等于7
• D． 等于0

Answer 1

分析 據(jù)氫氧化鈉分別與鹽酸和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷改用等質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸時(shí)，反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；進(jìn)行分析判斷．

解答 解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為ag，恰好中和ag氫氧化鈉需要HCl的質(zhì)量為x，需要H₂SO₄的質(zhì)量為y，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
 x   ag
 $\frac{36.5}{40}=\frac{x}{ag}$
x=$\frac{36.5a}{40}g$
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98     80
y      ag
$\frac{98}{80}=\frac{y}{ag}$
y=$\frac{49a}{40}g$
可見，中和相同質(zhì)量的氫氧化鈉需要的HCl的質(zhì)量小于H₂SO₄的質(zhì)量，兩者質(zhì)量相同時(shí)，氫氧化鈉會(huì)有剩余，故溶液pH值大于7，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握中和反應(yīng)應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算判斷出反應(yīng)后剩余的物質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．