Question

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

(1)粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為________、鹽酸(只寫一種)．加鹽酸的作用是(用化學方程式表示)________、________．

(2)制堿原理為：NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl，該反應原理可看作是由：①CO₂＋NH₃＋H₂O＝NH₄HCO₃和

②NaCl＋NH₄HCO₃＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl兩個反應加合而成，則的反應類型為________．

(3)X的化學式為________．

(4)Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)₂反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為________，Y的化學式為________，寫出Y的一種用途________．

Answer 1

答案：
解析：

專題：物質(zhì)的制備． 　　分析：(1)根據(jù)加入碳酸鈉的兩個作用考慮加入試劑的順序，根據(jù)方程式的書寫方法和加入鹽酸的作用來考慮方程式的書寫方法；(2)根據(jù)復分解反應的判斷方法考慮；(3)根據(jù)碳酸氫鈉煅燒的產(chǎn)物考慮；(4)根據(jù)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，可推出Y物質(zhì)，再根據(jù)Y與Ca(OH)2反應的產(chǎn)物推出可循環(huán)使用的物質(zhì)名稱． 　　解答：解：(1)加入碳酸鈉的作用有兩個：一個是除去溶液中的Ca2+、另一個是除去過量的氯化鋇，所以加入的碳酸鈉必須排在氯化鋇的后面，所以順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應的反應物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；鹽酸與碳酸鈉反應的反應物是鹽酸和碳酸鈉，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳；用觀察法配平即可； 　　(2)根據(jù)CO2＋NH3＋H2O＝NH4HCO3可以將NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl這一反應物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以產(chǎn)物是通過相互交換成分得到的，屬于復分解反應； 　　(3)碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳； 　　(4)根據(jù)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，由圖示可知過濾后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉和濾液，所以結(jié)合前面的方程式可知濾液是氯化銨溶液，所以Y是氯化銨；Y與Ca(OH)2反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，又因為氫氧化鈣與氯化銨反應生成氯化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面已經(jīng)用過，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣；氯化銨可以用來做氮肥． 　　故答案為：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3；NaOH＋HCl═NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)復分解反應；(3)CO2；(4)氨氣；NH4Cl；制取氮肥． 　　點評：本題容易出錯的地方是對于循環(huán)物質(zhì)的判斷，在后面的生成物中的物質(zhì)，如果在前面的反應物中用到過該物質(zhì)就可以循環(huán)使用．

提示：

純堿的制取；鹽的化學性質(zhì)；反應類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應用．