Question

向100克硫酸溶液滴加17.1%的氫氧化鋇溶液，一邊滴加，一邊測定溶液的導電性，溶液的導電性隨氫氧化鋇溶液質(zhì)量增加而變化，如圖所示． 求稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：據(jù)圖可看出當氫氧化鋇溶液的質(zhì)量加到100克時，溶液不導電，此時硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應．利用硫酸與氫氧化鋇反應的化學方程式，根據(jù)氫氧化鋇的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量，再用

硫酸的質(zhì)量

稀硫酸的質(zhì)量

×100%即可求出稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+Ba（OH）₂=2H₂O+BaSO₄↓
 98       171
 x      100g×17.1%=17.1g
 

98

x

= 

171

17.1g

   x=9.8g
稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評：本題并不難，是一道基本的根據(jù)化學方程式計算題，解題關(guān)鍵是要會看圖，會根據(jù)圖中的溶液導電性情況確定什么時候硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應．