20．化學(xué)元素可以組成許多化學(xué)物質(zhì)，在表中填寫(xiě)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式．
物質(zhì)名稱(chēng)過(guò)氧化氫碳酸二氧化錳
物質(zhì)化學(xué)式H2O2H2CO3MnO2
物質(zhì)名稱(chēng)氫氧化銅硫酸鈉氯化亞鐵
物質(zhì)化學(xué)式Cu（OH）2Na2SO4FeCl2

分析 化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．

解答 解：過(guò)氧化氫的化學(xué)式為：H2O2．
碳酸中氫元素顯+1價(jià)，碳酸根顯-2價(jià)，其化學(xué)式為：H2CO3．
二氧化錳的化學(xué)式為：MnO2．
氫氧化銅中銅元素顯+2價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：Cu（OH）2．
硫酸鈉中鈉元素顯+1價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，其化學(xué)式為：Na2SO4．
氯化亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：FeCl2．
故答案為：

物質(zhì)名稱(chēng)過(guò)氧化氫碳酸二氧化錳
物質(zhì)化學(xué)式H2O2H2CO3MnO2
物質(zhì)名稱(chēng)氫氧化銅硫酸鈉氯化亞鐵
物質(zhì)化學(xué)式Cu（OH）2Na2SO4FeCl2

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般規(guī)律（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碳酸鎂晶須（MgCO3•nH2O，n=1～5的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域．為測(cè)定碳酸鎂晶須中n的值，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖1裝置并進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)：（不考慮稀鹽酸揮發(fā)）

【查閱資料】：
a、碳酸鎂晶須受熱分解，生成3種氧化物；堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物．
b、相對(duì)分子質(zhì)量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②準(zhǔn)確稱(chēng)取3.45g MgCO3•nH2O放在B裝置中，連接儀器；
③打開(kāi)彈簧夾a，鼓入一段時(shí)間空氣，稱(chēng)量C裝置的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，關(guān)閉分液漏斗活塞；
⑤打開(kāi)彈簧夾a，緩緩鼓入空氣；
編  號(hào)123
實(shí)驗(yàn)前228.00228.00228.00
實(shí)驗(yàn)后229.10229.11229.09
⑥準(zhǔn)確稱(chēng)量C裝置的質(zhì)量（如表）；
⑦重復(fù)上述步驟；
⑧根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】
（1）A裝置中盛放的溶液是NaOH（濃）溶液，其目的是除去空氣中的CO2防止干擾實(shí)驗(yàn)
（2）D裝置的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入C裝置，造成誤差；
（3）計(jì)算碳酸鎂晶須中的n值：（要有計(jì)算過(guò)程）
【實(shí)驗(yàn)反思】
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值有偏差，可以在B、C增加一個(gè)除去氯化氫氣體的裝置可以減少誤差；
（5）下列選項(xiàng)中，會(huì)造成CO2測(cè)定結(jié)果偏大的是①⑤；偏小的是②③④；
①反應(yīng)結(jié)束后，沒(méi)有通空氣；           ②稱(chēng)量C裝置前，沒(méi)有通空氣；
③沒(méi)有A裝置；                        ④沒(méi)有D裝置；
⑤稀鹽酸滴加速率太快；               ⑥C裝置中NaOH溶液濃度過(guò)大；
（6）為精確測(cè)定n的值，在老師指導(dǎo)下，小組同學(xué)稱(chēng)取13.8g MgCO3•nH2O進(jìn)行熱數(shù)據(jù)分析，并繪制
出如圖2所示的熱重曲線示意圖．則：
①t2℃時(shí)，剩余固體為MgCO3•H2O（填化學(xué)式）；
②最終剩余的4.0g物質(zhì)是MgO（填化學(xué)式）；
③MgCO3•nH2O完全分解的化學(xué)方程式為：MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+3H2O+CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，前者是化合物，后者是混合物的是（　�。�
A．蒸餾水、潔凈的空氣B．液氧、碘酒
C．酒精溶液、純堿D．鹽酸、加碘食鹽

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有如圖裝置，請(qǐng)你根據(jù)裝置圖回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室加熱某固體純凈物制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為A（填字母代號(hào)）．
（3）若用G裝置采用排水法收集一瓶氧氣，氧氣應(yīng)從c進(jìn)．（選“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳若選用C做發(fā)生裝置，則該裝置其主要優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（5）若通過(guò)裝置G來(lái)收集二氧化碳，則驗(yàn)滿(mǎn)的方法是在c口放一只燃著的木條，燃滅證明已滿(mǎn)．
（6）某同學(xué)用“棒棒冰”塑料管自制氣體發(fā)生裝置，通過(guò)捏放瓶身也可隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生和停止（如圖H）．若利用該裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．向含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的鐵，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣和濾液．
（1）若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有現(xiàn)象產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是亞鐵離子和鋅離子；
（2）若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有可燃性氣體產(chǎn)生，則濾渣中含有的金屬是銀、銅、鐵；
（3）寫(xiě)出鐵粉與混合溶液中的物質(zhì)發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下：

（1）操作a是過(guò)濾．
（2）步驟②加入過(guò)量鐵粉，除能與廢液中的FeCl3反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)觀察到?jīng)]有氣泡生成時(shí)，說(shuō)明濾渣只剩銅．步驟③發(fā)生的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將過(guò)量的鐵粉投入裝有稀硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯里，完全反應(yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下的物質(zhì)是鐵和銅，在濾液里存在的溶質(zhì)硫酸亞鐵．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)解釋下列問(wèn)題．
（1）菜盤(pán)上附著的食用油常用洗潔精洗滌，是利用乳化作用．
（2）銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用的原因是銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效．
（3）日常生活中可以用灼燒的方法檢驗(yàn)衣服是天然纖維還是合成纖維制成的．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是（　�。�
A．Ba2+、Cu2+、OH-、SO42-B．Na+、NH4+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、CO32-、Cl-D．Fe3+、Cl-、NO3-、Ag+

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同步練習(xí)冊(cè)答案