Question

（1）如圖所示，氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線．
①60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度    氯化銨的溶解度（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②    ℃時(shí)，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．
③60℃時(shí)，100g水中加入120g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢�，得到的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為    g．
（2）燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量．測(cè)定結(jié)果記錄如下表．

溶液的溫度/℃	75	65	50	35	20
析出固體M的質(zhì)量/g			2.0	4.5	8.4

若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問題．
①65℃時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？    （填“是”、“否”或“無法判斷”）；
②將40℃時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的有    （填序號(hào)，此題為2分，錯(cuò)答不給分，漏答給1分））．
a．升溫     b．降溫     c．加溶質(zhì)M     d．加水     e．加另一種固體N
f．恒溫蒸發(fā)水   g．與40℃時(shí)M的飽和溶液混合．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；②根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與溶解度有關(guān)考慮；③根據(jù)60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度考慮；（2）①飽和溶液比較明確的表象是溶質(zhì)與溶液共存，65℃無晶體析出，因此無法判斷溶液是否飽和；②不飽和溶液變成飽和溶液通�？刹捎谜舭l(fā)溶劑、加入溶質(zhì)和降溫三種方式完成；
解答：解：（1）①?gòu)?0℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以60℃硝酸鉀的溶解度＞氯化銨的溶解度；
②飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與溶解度有關(guān)，t℃硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等，所以t℃硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
③60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，所以60℃時(shí)，100g水中加入120g硝酸鉀，只能溶解110g，所得溶液質(zhì)量為：110g+100g=210g；
（2）①飽和溶液比較明確的表象是溶質(zhì)與溶液共存，溫度降到65℃時(shí)無晶體析出，因此無法判斷溶液是否飽和；
②不飽和溶液變成飽和溶液通常可采用蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)的方法完成，觀察圖表可知：M的溶解度隨溫度降低而減小，故也可采用降溫的方法使其變?yōu)轱柡腿芤海?br />故答案為：（1）①＞；②t；③210；（2）①無法判斷；②bcf．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度大小的比較方法，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與溶解度有關(guān)，學(xué)會(huì)根據(jù)溶解度判斷溶液是否飽和的方法，熟悉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ?