Question

3．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂（產(chǎn)物NaAlO₂溶于水）；Fe．Cu不與氫氧化鈉溶液反應
[猜想]猜想1：該合金中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金中除鋁外，還含有銅（填名稱）．
猜想3：該合金中除鋁外，還含有鐵，銅．
下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸，30%氫氧化鈉溶液．

實驗方案	實驗現(xiàn)象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的 30%的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，濾渣備用	粉末部分溶解，并有氣體產(chǎn)生	合金中一定含有 鋁
②取步驟①所得濾渣，加入過量的 10%鹽酸充分反應	濾渣部分溶解，并有氣體產(chǎn)生， 溶液呈淺綠色	合金中一定含有 鐵和銅

[探究結論]猜想3成立
[反思]猜想3成立若成立，則合金中含有鋁鐵銅三種金屬，小明同學要探究其三者的金屬活動性順序，他只用了一只試管，只取了一次鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu，則他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe、Cu、Al．

Answer 1

分析 【猜想】根據(jù)可能含有的物質(zhì)進行組合分析；
【實驗探究】根據(jù)鋁會與堿反應生成氫氣，而鐵和銅不會與堿，根據(jù)濾渣溶解會生成氣體，且溶液顯淺綠色反應進行分析；
【反思】根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．會與鹽酸反應生成氫氣進行分析．

解答 解：【猜想】根據(jù)所給的猜想我們可以確定猜想2，可能含有銅．而在檢驗合金的組成時，可以利用合金中不同的金屬的不同化學性質(zhì)和所給的信息來進行了鑒定．檢驗是否含有鋁時，用氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣來確定．而檢驗是否有鐵時，可用稀鹽酸來檢驗．檢驗是否有銅時，利用銅和稀鹽酸不能反應來進行．
故答案為：銅；
【實驗探究】鋁會與堿反應生成氫氣，而鐵和銅不會與堿反應，濾渣溶解會生成氣體，且溶液顯淺綠色反應，銅不會與酸反應，可以先用氫氧化鈉鑒別鋁的存在，然后再根據(jù)與酸反應時的現(xiàn)象鑒別鐵和銅的存在，故答案為：

實驗方案	實現(xiàn)現(xiàn)象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有 鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的10%鹽酸，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有鐵和銅．

【反思】只取一次鹽酸能證明Zn＞Fe＞Cu，則需要先加入鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，再加入銅，銅不與氯化亞鐵反應，說明鐵＞銅，然后加入鋅，鋅能與氯化亞鐵反應，說明鋅＞鐵，故在鹽酸中插入金屬的順序Fe、Cu、Al；
答案：
【猜想】銅；
【實驗探究】

實驗方案	實驗現(xiàn)象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的 30%的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，濾渣備用	粉末部分溶解，并有氣體產(chǎn)生	合金中一定含有 鋁
②取步驟①所得濾渣，加入過量的 10%鹽酸充分反應	濾渣部分溶解，并有氣體產(chǎn)生， 溶液呈淺綠色	合金中一定含有 鐵和銅

【反思】Fe、Cu、Al．

點評 解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后結合題中的現(xiàn)象進行逐一的鑒別．