Question

20．現(xiàn)有表面被氧化的鎂條樣品11.2g，加入到盛有400g7.3%的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．則被氧化的鎂占原鎂條的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 75%
• B． 25%
• C． 85%
• D． 33%

Answer 1

分析 氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水；鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣．寫出化學方程式可以計算出氧化鎂的質(zhì)量；然后根據(jù)氧化鎂的質(zhì)量計算出變成氧化鎂的鎂的質(zhì)量，最后計算出被氧化的鎂占原鎂條的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設氧化鎂的質(zhì)量是x，氧化鎂消耗鹽酸的質(zhì)量為y；鎂的質(zhì)量為11.2g-x，消耗鹽酸的質(zhì)量為z
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
40      73
 x       y
$\frac{40}{73}=\frac{x}{y}$
y=$\frac{73x}{40}$
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
 24       73         
11.2g-x  z        
$\frac{24}{73}=\frac{11.2g-x}{z}$
z=$\frac{73×（11.2g-x）}{24}$
y+z=400g×7.3%
x=4g
設生成4克氧化鎂需要鎂的質(zhì)量是w
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
48       80
w        4g
$\frac{48}{80}=\frac{w}{4g}$
w=2.4g
被氧化的鎂占原鎂條的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.4g}{2.4g+11.2g-4g}$×100%=25%
故選：B．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度適中，注意解題的規(guī)范性和準確性．