Question

【題目】以下是金屬錫純度的一種測定方法：
步驟i 將樣品全部溶于鹽酸生成SnCl2溶液；
步驟ii 往所得SnCl2溶液加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：
SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
步驟iii 用K2Cr2O7溶液測定步驟ii反應生成FeCl2的質量．
現(xiàn)有金屬錫樣品1.20g，經上述方法測得生成的FeCl2質量為2.54g（假設雜質不參加反應），計算并回答：
①樣品溶于鹽酸生成的SnCl2質量；
②樣品中錫的質量分數(shù)（精確到0.01%）

Answer 1

【答案】解：設生成的SnCl2質量為x，錫的質量為y
由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
則：Sn～～SnCl2～～2FeCl2
　 119 190 254
y x 2.54g

x=1.9g，y=1.19g，
①樣品溶于鹽酸生成的SnCl2質量為1.9g；②樣品中錫的質量分數(shù)： =99.17%；
答：樣品中錫的質量分數(shù)為99.17%．
【解析】①根據(jù)FeCl2質量計算SnCl2質量；②根據(jù)化學方程式利用SnCl2質量計算Sn的質量，進而計算樣品中錫的質量分數(shù)．本題屬于信息計算題，學生應利用給出的反應來分析反應類型、物質的化學式，并利用多個反應來尋找物質的質量之間的關系式來計算．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．