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將一包含有雜質的鐵粉樣品分成質量相等的兩份樣品（雜質不溶于水，且不參加反應）。若向第一份樣品中加入10g的稀硫酸，恰好完全反應后，過濾干燥得到0.4g不溶物；若向第二份樣品中加入足量的氯化銅溶液，充分反應后，過濾干燥得到2.0g不溶物。問：

（1）第二份樣品充分反應后，得到銅的質量是多少？

（2）第一份樣品反應中所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)？

（1）分析題意知原混合物的一半含雜質0.4克 ，則原混合物的一半生成銅的質量是

2.0g—0.4g=1.6g ········２分

（2） 設原混合物與氯化銅反應的鐵的質量為x

Fe + CuCl2 == Cu + Fe Cl2 ········1分

56 64

x 1.6g

56：x=64:1.6g X=1.4g·······1分

設１０g稀硫酸中溶質的質量為y

Fe + Ｈ２ＳＯ４ == FeＳＯ４ +Ｈ２↑

５６ ９８

１.４g y·······1分

５６：９８＝１.４g：y y=2.４5g

Ｈ２ＳＯ４％=2.45g÷10g×100%=2４.5％······1分

【解析】

試題分析：（1）鐵與酸反應生成物溶于水，那么殘留的0.4g固體是不參與反應的雜質，鐵與硫酸銅反應置換出不溶于水的金屬銅，那么置換出的銅的質量=2.0g—0.4g=1.6g；

（2）第一份樣品反應中所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)=溶質硫酸的質量／硫酸溶液的質量×100%。那么題中硫酸溶液質量=10g，因此只需要通過鐵與硫酸反應的方程式來計算出硫酸的質量即可。

考點：化學方程式的計算

練習冊系列答案
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在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質的質量如下：則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為

物 質

X

Y

Z

Q

反應前質量／g

0

160

20

50

反應后質量／g

222

0

2

6

A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．無法確定

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在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是

物質

a

b

c

d

反應前質量（g）

10

10

10

2

反應后質量（g）

待測

2

21

2

A．該反應是化合反應，d可能是催化劑

B．a、b 兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同

C．b 物質可能是單質

D．反應后a 物質的質量為3g

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科目：初中化學 來源：2014-2015學年江蘇省啟東市長江教育集團九年級3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中的少量雜質，所選用試劑及操作方法均正確的是

選項

物質（括號內為雜質）

選用試劑

操作方法

A

CO2（CO）

過量O2

點燃

B

CaO（CaCO3）

足量蒸餾水

過濾、蒸發(fā)

C

NaCl溶液（MgSO4溶液）

適量BaCl2溶液

過濾

D

FeCl2溶液（CuCl2溶液）

足量鐵粉

過濾

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科目：初中化學 來源：2014-2015學年江蘇省啟東市長江教育集團九年級3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是學習和研究化學的常用方法。下列分類中正確的是

A．有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖

B．復合肥料：尿素、硝酸鉀、磷酸氫二銨

C．混合物：煤、石油、冰水共存物

D．合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維

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科目：初中化學 來源：2014-2015學年湖南省郴州市初三學業(yè)考試適應考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)【材料一】郴江河是我們的母親河。曾幾何時郴江河被建筑垃圾、生活垃圾、污水等嚴重污染… 【材料二】去年冬季，我市桂陽縣出現(xiàn)了極大的干旱，給當?shù)鼐用駧順O大的生活困難，造成巨大的經濟損失。警鐘再次敲響，合理開發(fā)和利用水資源刻不容緩，節(jié)約用水、愛護水是每個公民應盡的責任和義務。

（1）某同學用蒸餾水濕潤的PH試紙測得河水的PH值為5，則該河水呈 性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該同學測得的PH值 （填“正確”、“偏小”或“偏大”）。

（2）該同學采用 操作可以除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙等。

（3）該同學取50ml河水，聞到有異味，他加活性炭可以除去該異味，這是利用活性炭的 ，這一過程是 。（填“物理變化”或“化學變化”）。

（4）日常生活中，人們常用 降低水的硬度。

（5）①在我國的北方農業(yè)和園林澆灌改漫灌為噴灌、滴灌；②加強工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅持達標排放；③合理使用農藥、化肥，以減少水體污染；④生活污水任意排放。以上做法中錯誤的是 。

（6）請你舉出一例生活中節(jié)約用水的具體措施 。

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郴州市桂陽縣千年礦都寶山礦礦藏極為豐富，有鉛、鋅、銀、金、鉬、錸、鉍、銅、硫、鐵等多種有色金屬，其中的金屬可用FeCl2溶液來比較其活動性順序的是

A．Pb和Ag B．Ag和Au C．Cu和Zn D．Cu和Ag

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空氣中的氣體按體積分數(shù)計，所占比例最多的是

A．氧氣 B．二氧化碳 C．氮氣 C．水蒸氣

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生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0 g稀硫酸，恰好完全反應（雜質不參與反應也不溶于水）。測得的實驗數(shù)據如下：

反應前

反應后

燒杯及其中物質的質量

97.0g 

96.8g 

請你完成有關計算（結果保留一位小數(shù)）：

（1）反應放出的氫氣是多少?

（2）生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是多少?

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?

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