Question

學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	一	二	三	四
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成的CO2質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	M

（1）上表中m的數(shù)值是

 

；
（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第

 

次實(shí)驗(yàn)；
（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

分析：取稀鹽酸200 g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)使用稀鹽酸50g；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)表，5g石灰石完全反應(yīng)可以生成二氧化碳1.76g，若15g石灰石完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量=1.76g×3=5.28g，而實(shí)驗(yàn)中僅放出4.4g二氧化碳，說(shuō)明此時(shí)石灰石沒(méi)有完全反應(yīng)，沒(méi)有完全反應(yīng)是由于稀鹽酸不足；
計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

石灰石中碳酸鈣質(zhì)量

石灰石質(zhì)量

×100%，因此，在選擇實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要選擇碳酸鈣完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，否則會(huì)因碳酸鈣未能完全反應(yīng)而計(jì)算結(jié)果偏��；
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

稀鹽酸中HCl的質(zhì)量

稀鹽酸的質(zhì)量

×100%，因此選擇實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)也應(yīng)是稀鹽酸完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

解答：解：（1）當(dāng)石灰石質(zhì)量為15g時(shí)，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒(méi)完全反應(yīng)，所以，石灰石增加到20g時(shí)，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為4.4g；
故答：4.4；
（2）第三次實(shí)驗(yàn)50g稀鹽酸量不足石灰石沒(méi)完全反應(yīng)，第四次實(shí)驗(yàn)石灰石增加到20g時(shí)，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒(méi)有完全反應(yīng)；
故答：三、四；
（3）設(shè)10g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                 3.52g
100：44=x：3.52g 解之得 x=8g
石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

10g

× 100%=80%
故答：80%；
（4）設(shè)生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73           44
       y           4.4g
73：44=y：4.4g 解之得 y=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

50g

×100%=14.6%
故答案為：14.6%．

點(diǎn)評(píng)：前二次實(shí)驗(yàn)碳酸鈣完全反應(yīng)，可根據(jù)此時(shí)的反應(yīng)計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；后二次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)此時(shí)的反應(yīng)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．