化學興趣小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了右圖三個實驗（其中金屬均已打磨、其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）。

（1）小明同學認為通過①和③可以比較鐵和鋅的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___             

_________________________          ___； 

（2）一段時間后，觀察到②中的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活潑性          （填“強”或“弱”）。該反應的化學方程式為                      。

（3）小紅認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎上，利用金屬不同的化學性質補充了一個實驗（右圖所示），從而達到了實驗探究目的。則小紅同學的實驗中：

x是金屬          ；y是            溶液。

 

【答案】

（1）鋅與稀鹽酸反應產生氣泡的速率比鐵快 （1分）

（2）強（1分）      Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（2分）

（3）Fe（鐵）（1分）  CuSO4（硫酸銅）或Cu（銅）（1分）   HCl（稀鹽酸）（1分） 

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質量分數(shù)，稱取20克假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50克，分5次加入，每次充分反應后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，5次稀鹽酸用量和剩余固體質量記錄如下：
實驗次數(shù) 稀鹽酸的用量（g） 剩余固體的質量（g）
1 10 18.375
2 10 16.750
3 10 15.125
4 10 13.500
5 10 13.500
（1）求銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)；
（2）計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）當合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組的同學為測定Cu和CuO混合樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位同學均先稱取20g樣品于燒杯中，在分別加入20g、40g、60g、80g溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸．充分反應后，均有固體剩余．經(jīng)過濾、干燥后稱量，剩余固體質量如下圖所示．回答下列問題：
（1）20g樣品中含單質Cu
 
g；
（2）求樣品中CuO的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一包只含有氯化鈉雜質的純堿樣品．某�；瘜W興趣小組的同學為測定該純堿樣品的純度，稱取該純堿樣品12g于燒杯中，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再加入足量的100g稀鹽酸溶液，燒杯中剩余物質量為207.6g，試計算：
（1）純堿樣品的純度？
（2）所取鹽酸的溶質質量分數(shù)至少為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學為探究鐵生銹的條件，他們將等質量、相同規(guī)格的光亮的鐵釘同時放入如圖所示裝置中進行實驗．回答下列問題：

（1）一段時間后，鐵釘無變化的是
C
C
（填寫字母，下同）；
（2）整個過程中鐵釘表面沒有鐵銹出現(xiàn)，但質量發(fā)生變化的是
A
A
；
（3）同時結束實驗后，將鐵釘取出烘干、稱重，其質量由大到小的順序為
BCA
BCA
；
（4）要探究鐵生銹的條件，上述實驗還不夠完善，還需要補充的一個實驗是
將鐵釘置于干燥空氣中
將鐵釘置于干燥空氣中
；
（5）請你提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施①
進行表面防護處理
進行表面防護處理
，②
改變金屬內部結構
改變金屬內部結構
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數(shù)（雜質不參與反應），設計方案并進行實驗．
（1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g．
（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100          56
x          6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質量分數(shù)超過100%，造成計算結果錯誤的原因是
固體的質量為6.04g中含有雜質的質量
固體的質量為6.04g中含有雜質的質量
．請你寫出正確的計算過程．
解：

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