Question

向CuSO₄和硫酸的混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后，再加入一定量的鐵粉，沒有明顯現(xiàn)象，則下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ）
①溶液中只有Fe²⁺，不溶物為Cu    ②溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺、不溶物為Fe
③溶液中只有Cu²⁺、不溶物為Fe    ④溶液中只有Fe²⁺、不溶物為Fe，Cu．
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬與酸反應，金屬與鹽反應的條件考慮：金屬與酸反應時，金屬必須排在氫的前面，金屬與鹽反應時，金屬要排在鹽中金屬的前面．
解答：解：①如果加入的鐵與硫酸和硫酸銅恰好反應完，溶液中只有Fe²⁺，不溶物為Cu，所以該說法正確；
②不溶物為鐵說明鐵是過量的，與鐵能反應的物質(zhì)都被反應掉了，所以硫酸銅都被反應了，溶液中不存在銅離子，不溶物中含有鐵和銅，所以②說法錯誤；
③不溶物為鐵說明鐵是過量的，與鐵能反應的物質(zhì)都被反應掉了，所以硫酸銅都被反應了，溶液中不存在銅離子，存在的是Fe²⁺，不溶物中含有鐵和銅，所以③說法錯誤；
④不溶物為鐵說明鐵是過量的，與鐵能反應的物質(zhì)都被反應掉了，所以硫酸銅、硫酸都被反應了，溶液中不存在銅離子，存在的是Fe²⁺，不溶物中含有鐵和銅，所以④說法正確．
故選B．
點評：金屬與酸，或與鹽反應時，如果一種金屬剩余，則能與該金屬反應的物質(zhì)都被反應完了，即排在該金屬后面的金屬陽離子不能存在．